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Combustion hydrogène
Bonjour à tous,
J'ai un petit soucis tout bête avec une équation de combustion. En effet, à un moment dans mon exercice je dois calculer la quantité de matière de H dans un fioul et je trouve 12,1 (c'est la bonne réponse), et juste après on nous dit que les différents composants de ce fioul subissent une combustion. Donc pour les autres composants pas de soucis, sauf pour H :
On a l'équation de combustion suivante H2 + 1/2 O2 -> H2O
Et on dit que la quantité de matière de H2 est 6,05. Et c'est ça que je n'arrive pas à saisir pour moi ça devrait être 24,2... le double de la quantité de matière de H...
J'arrive à faire tout mon exercice sauf le truc le plus simple, et comme tout l'exercice dépend de ça, ça me gène un peu ^^
Merci d'avance =)
12,1 mol d'atomes de H est équivalent à 12,1 * 6,02.10^23 = 72,842.10^23 atomes de H
1 molécule de H2 contient 2 atomes de H
1 mol de molécules de H2 contient 2 mol d'atomes de H
1 mol de molécules de H2 contient 2 * 6,02.10^23 = 12,04.10^23 atomes de H
On dispose donc de 72,842.10^23 atomes de H et on sait qu'une mole de H2 contient 12,04.10^23 atomes de H
Le nombre de mol de H2 contenant 12,04.10^23 atomes de H est donc n = 72,842.10^23/(12,04.10^23) = 6,05
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Mais c'est évident sans tous ces calculs.
1 molécule de H2 contient 2 atomes de H
Donc si on forme des molécules de H2 à partir d'atomes de H, on aura 2 fois moins de molécules de H2 qu'on avait d'atomes de H. (puisqu'on a besoin de 2 atomes de H pour "fabriquer" une seule molécule de H2)
Non ?
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