Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Combustion et energie
Bonjour,
J'ai un exercice que je n'arrives pas à résoudre… On nous donne comme données: Pouvoir caloriques massiques: PC (CH3OH) = 20,0 MJ.kg-1 ; PC(C12H26) = 44,0 MJ.kg-1
Ainsi que Masses molaires atomiques (g.mol-1) : M(C)=12,0 ; M(O) = 16,0 et M(H)= 1,00
La question est: Donnée l'équation ajustée de la combustion complète du gazole, assimilé à un composé de formule brute C12H26.
J'ai répondu: C12H26 + (12+26/4)O2 -> 12CO2 + 26/2 H2O
La deuxième question est: montrer qu'une masse de 14,5g de gazole libère autant d'énergie par combustion qu'une mole de méthanol, de formule CH3OH, dans une pile à combustible méthanol-air.
Et là je bloque totalement…
Bonjour
Tu pourrais peut-être un peu simplifier les coefficients de ton équation de combustion.
Pour la deuxième question, tu pourrais commencer par calculer l'énergie libérée par la combustion de 14,5g de gazole à partir de son pouvoir calorifique massique. Il suffira alors de comparer ce résultat à l'énergie libérée par la combustion d'une mole de méthanol dont tu connais aussi le pouvoir calorifique massique.
Annuler
connectez vous