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Combustion de l'heptane
Un des constituants principaux de l'essence est l'heptane , alcane de formule brute C7H16
Un réservoir de voiture contient 42L d'essence que l'on assimilera à l'heptane pur ( densitè = 0.755). On admettra que la carburation est parfaite que l'essence est integralement brulée , et qu'il se forme exclusivement du dioxyde de carbone et de la vapeur .
1) Ecrire l'equation chimique modèlisant la reaction et remplir le tableau d'avancement .
2) Quel est le nombre de moles de dioxygene necessaire a la combustion de la moitie du reservoir ? En deduire le volume de dioxygene necessaire
3)Quel est le nombre de moles de dioxygene necessaire a la combustion de la totalite du reservoir ?
4)Quel est alors le voolume de dioxyde de carbone ( pour la totalite ) ? En deduire le volume de dioxygene necessaire .
(1Ld'heptane = 755g )$
Je ne comprend pas cette exercice , merci d'avances pour votre aide 
7 CO2 + 8H2OO2 car combustion
CO2 et H20 sont les produits de la combustion
les numéros, pour équilibrer la réaction
de plus, il est dit dans l'énoncé:
On admettra que la carburation est parfaite que l'essence est integralement brulée , et qu'il se forme exclusivement du dioxyde de carbone et de la vapeur .
pour les numéros (appelés coefficient stœchiométriques)
a gauche de la flèche:
C7H16:
7 Carbone
16 hydrogène
11 O2
11*2 oxygène soit 22 oxygène
a droite de la flèche:
7 CO2
7 carbone
7*2 = 14 oxygene
8H2O
8*2 hydrogene = 16 hydrogene
8 oxygene
soit: 14+8=22 oxygene, 16 hydrogene et 7 carbone => identique aux quantité de gauche
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