Salut!

1) L'éthanol c'est C₂H₆O. C'est le dioxygène de l'air qui sert. Devine ce que ça va produire

2) Tableau d'avancement

3) µ = m/V sans oublier la constitution de l'air... Mais si tu t'intéresses à la formule donnant la densité des gaz, t'as compris

4) un "n" pour carbone. Formule...

J'ai trouver l'equation, c'est les autres qui me derange un peux ! je ne sais vraiment pas par quoi commencé :s

Mais merci beaucoup pour ton aide !!! je vais pouvoir reprendre mon exo

Si tu es encore la je peux te faire part de mes resulata pr la 2 ?

Pr la 3, faut il faire 80% de 3.6 et 20% de 3.6 sur 24 ( volume molaire des gaz ) ?

Pr la 4 je fais d = dioxide / air ?

Bonjour

Fais part de tes résultats du 2) déjà.

j'ai fais un tableau d'avancement et tout parait bon grace a la masse molaire de l'ethanol j'ai calculé la quantité de matiere initial pour dioxigene et ethanol puis j'ai continué ..

Cependant pour la 3. je me suis lancé dans de grand calcule mais le resultat ne colle pas !!! :s

Pour la 3 jai voulu calculer d 'abord les masses moleculaires respectives de diazote et dioxygene
on trouve 28 g.mol _1 pour diazote et 32 pour dioxigene

apres j'ai calculé la masse j'ai additionné les 2 masses et je l'ai ai divisé a 100 ( sur 100 molécule 80 et 20 des diff gaz) j'ai trouvé 29 g ...

apres un raisonnement j'arrive a
air = mair/V = p x M air/ R xT

mais je trouve pas 1, 2 qui est je crois la mass volumik de l'air :s

Le dioxygène est le réactif limitant.

Oui je sais bien ! Tout ce qui est 2 jarrive !!!

c 'est la 3 !!!

Tu dois trouver 1,0 kg.m^-3

µ = m/V

Merci du relais et bonjour Billy

mais je n'ai pas de masse :s pr l'air

Tu t'en moques tu as la masse volumique