Bonjour Voilà un exercice où je bloque.

Les combustions de l'éthanol, C2H6O et du méthanol CH4O  dans le dioxygène de l'air  produisent de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone.

1°Ecrire chacune de ces équations de combustion
2°Un réchaud à "alcool" contient 30ml "d'alcool dénaturé" formé d'un mélange de 95% en masse d'éthanol et de 5,0% en masse de méthanol.Calculer les quantités de matière de chacune de ces espèces chimiques.

3°Calculer la quantité de dioxygène nécessaire à la combustion de 30ml d'alcool dénaturé.En déduire le volume d'air (20% de O2 et 80% de N2) correspondant.

Données: alcool dénaturé=0,79g.ml-1
Volume molaire gazeux=25L.mol-1

J'ai répondu aux deux premières questions, mais je bloque sur la 3eme : en réalité je trouve 66L d'air, ce qui me paraît plutôt énorme. J'aurai besoin d'aide...
Merci d'avance