Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Combustion de l'éthanol
bonjour a tous!!
j'ai un petit soucis sur un exercice de physique...
on considere la conbustion complete de l'éthanol C2H6O dans du dioxygene pur; les seuls produits sont le dioxyde de carbone et l'eau.
1) ecrire l'equation de cette combustion en utilisant les nombres stoechiometrique les plus petits possible.
2)dans une premiere experience on fait bruler n=0.20 mol d'ethanol.
determiner a)la quantité de matiére minimale de dioxygene necessaire a une combustion complete.
b) les quantites de matiere ,puis la masse des chacun produits obtenus.
c) le volume de dioxygene consommé lors de cette reaction.
3) nouvelle experience met en jeu m'=2.30gd'ethanol et un volume v'=1.50 L de dioxygene.apres avoir determiner les quantité de matiere de l'etat initial
determiner lavancement maximal de la reaction et le reactif limitant.
determiner la composition de l'etat final du systme en n.
1) co2+h2o=c2h60 ?....
excusez moi erreur de ma part 1) je trouve C2H60+02=CO2+H20 je n'arrive a faire l'equation
Bonjour, pour la question :
1) éthanol + dioxygène 
dioxyde de carbonne + eau
Voici les réactifs et produit , n'a tu pas trouvé l'équation bilan ? Avec les coefficients stoechiométriqueS ?
Bonjour,
Pour équilibrer la réaction (trouver les nombres stœchiométriques) tu vois que l'élément carbone, C, n'apparaît qu'une fois à gauche et une fois à droite : tu peux commencer par lui
De même pour l'élément hydrogène, H, tu peux continuer par lui
Enfin il faut équilibrer l'élément oxygène, présent deux fois dans les réactifs et deux fois dans les produits.
Pour la 2) a- Je pense que la quantité minimale de matière en dioxygène nécessaire à la combustion compléte de 0.20 mole de éthanol est de 3.20 moles
dydy13 > Surprenante ta réponse à la question 2a. Comment raisonnes-tu pour arriver à cette valeur ? Tu as su équilibrer la réaction, alors...
Parce que 0 mole d'éthanol + 3 mole de dioxygène font la réaction compléte de l'éthanol, alors 0.20 mole d'éthanol + 3.20 mole d'éthanol font aussi la réction compléte de l'éthanol , c'est pas çà ?
L'équation de la réaction chimique dit qu'une mole d'éthanol (dont je ne suis pas sûr qu'il soit gazeux, mais plutôt liquide) réagit complétement avec trois moles de dioxygène
Bin parce 1 mole de éthanol + 3 mole de dioxygène , ca fait avec 0.20 mole de éthanol .. non bien je sais plus!!
L'équation que tu as su écrire dit que :
une mole d'éthanol brûle complètement avec trois moles de dioxygène
ou
deux moles d'éthanol brûlent complètement avec six moles de dioxygène
ou
0,4 mole d'éthanol brûle complètement avec 1,2 mole de dioxygène
etc.
Proportionnalité...
Donc pour 0,2 mole d'éthanol, il faut ... mole de dioxygène
ok merci! ensuite je bloke pour la question 2b)2c) et 3b)
j'ai trouver V=15L
pour le 3a) je trouve n=0.05mol
La 2) c'est çà :
les produits:
0.2C2H6O + 0.6O2 0.4CO2 + 0.6H2O
C'est çà la réaction compléte de 0.2 mole d'éthanol et de 0.6 mole de dioxygène, çà forme 0.4 mole de dioxyde de carbonne et 0.6 moles d'eau
Dit moi est ce que dans ton énoncé on te dit autre chose que ce que tu as écrit dans ton premier message ?
ok c'est ce que j'ai fait...
ensuite pour la 3a) je trouve n(c2h60)=2.30/46 =0.05
n(02) je bloque...
Calcule moi maintenant la masse de CO2, en appliquant bien m = n*M, attention M(CO2 tu ne la connais pas donc tu doit la calculer!!
Annuler
connectez vous