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Combustion d'un ruban de magnésium...
Je bloque encore sur un exercice du même type.. C'est a croire que je ne comprends absolument rien.. 
On effectue la combustion d'un ruban de magnésium de masse 4g
On obtient un solide blanc l'oxyde de magnésium MgO
1/ Calculer le nombres de moles de magnésium. J'ai trouver 0.16... 4/24 = 0.16 mol
2/ Établir le tableau d'avancement de la réaction. Pour le tableau, faut-il calculer chaque quantité de matière de chaque éléments ?
3/ Déduire la masse d'oxyde de magnésium produit. Lui, je saurais faire 
1) oui (en fait M(Mg)=24,3 g/mol .dans ce cas on arrondit à 0,16
En fait ,pour exprimer le résultat avec 2 chiffres significatifs,il faudrait que la masse comporte 2 chiffres significatifs.Il faudrait utiliser m=4,0 g et non 4 g.
2) dans le tableau on note la qté de matière initiale des réactifs ( Mg et O2)
n(Mg) a été calculé au n°1
Si on ne donne pas d'indications pour calculer n(O2) ,on suppose que O2 est en excès.Dans ce cas Mg est limitant
sinon il faut calculer n(O2) initial et déterminer le réactif limitant
Si on sais déjà a l'avance donc que O2 est en excès, il ne sert a rien de le calculer ? Quelle notation utilisé dans ce cas ?
32 est la masse molaire de O2.
La masse molaire n'a pas sa place dans le tableau.
Tu écris "excès" dans la colonne O2
Sinon ,c'est bon
Il restera à calculer m(MgO)= n*M avec n=0,16 mol
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