Niveau première

combustion d'un hydrocarbure

Posté par
mouut 29-05-11 à 14:07

bonjour

j'ai fait cet exercice en DS et j'ai eu 0 !! et je comprends absolument rien ! ce serait très sympa si quelqu'un pouvait m'expliquer !

La combustion complète de 3,50 g d'un hydrocarbure de formule brute CxHy. produit 11,0 g de dioxyde de
carbone et 4,50 g d'eau.
1) Ecrire l'équation bilan de la combustion réalisée. i
2) Déterminer la composition massique de cet hydrocarbure en sés éléments constitutifs.
3) La masse molaire du composé est de 56 g.mol-1
• Déterminer sa formule brute.
4) De quel famille d'hydrocarbures s'agit-il?
5) Représentez les formules topologiques et nommez les différentes molécules qui possèdent cette formule
brute.
Données : M(C) = 12,0 M(H) = 1,00 M(O) = 16,0 en g/mol

merci d'avance !

Posté par re : combustion d'un hydrocarbure 30-05-11 à 13:41

Bonjour,
Il faut écrire l'équation de la réaction :
$3$C_xH_y\,+\,(x+\frac{y}{4})\,O_2\,\rightarrow\,x\,CO_2\,+\,\frac{y}{2}\,H_2O$
C'est la réponse à la question 1.
Question 2 :
La masse molaire est 12x+y
Il y a donc $\frac{12x}{12x+y}$ de carbone et $\frac{y}{12x+y}$ d'hydrogène
Question 3 :
Il faut donc déterminer x et y à l'aide du tableau d'avancement

	$C_xH_y$	+ $(x+\frac{y}{4})\,O_2$	$x\,CO_2$	+ $\frac{y}{2}\,H_2O$
initial	$\frac{3,5}{56}$	excès	0	0
intermédiaire	$\frac{3,5}{56}\,-\,n$	excès	$x\,n$	$\frac{y}{2}\,n$
final	$\frac{3,5}{56}\,-\,n_f\,=\,0\,\Rightarrow\,n_f\,=\,\frac{3,5}{56}$	excès	$x\,\frac{3,5}{56}$	$\frac{y}{2}\,\frac{3,5}{56}$

On peut donc en conclure que :
$3$x\,\frac{3,5}{56}\,M_{CO_2}\,=\,11,0$
et :
$3$\frac{y}{2}\,\frac{3,5}{56}\,M_{H_2O}\,=\,4,50$
Donc on peut trouver x et y donc la formule...
Tu essayes d'arriver jusque là d'abord...

Posté par re : combustion d'un hydrocarbure 31-05-11 à 19:25

merci bien, je vais regarder tout ça mais ça me paraît super compliqué ! je crois pas que j'aie jamais fait ça avec ma prof .. bizarre ! ^^

Posté par re : combustion d'un hydrocarbure 31-05-11 à 20:13

Non, ce n'est pas compliqué... C'est de la simple logique...
On a C_xH_y.
Donc, comme on a x atomes de carbone C, on va obtenir x molécules de CO₂ (il faut bien que les C soient équilibrés ! ).
On a y atomes d'hydrogène H. L'hydrogène, avec l'oxygène, fournit des molécules d'eau H₂O. Comme il y a 2 atomes d'hydrogène par molécule d'eau, on a donc y/2 molécules d'eau H₂O (ce qui fait y atomes d'hydrogène de chaque côté).
Il ne reste plus qu'à équilibrer les atomes d'oxygène O...
On trouve x = 4 et y = 8 .

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