Bonjour,

Merci de publier (avec les justifications pour la question 2) ce que tu as obtenu aux deux premières questions.

Pour la 1) :
Équation chimique : C7H16(aq) + 11 O2 -> 7CO2 + 8H2O.

Pour la 2) :
Moitié du réservoir : 47/2 = 23,5L
23,5L <=> 2,35*10^(5)g
n = m/M
    = 2,35*10^(5)/100
    = 2,35*10^(3) mol

Pardon pour la 2) c'est :
n = m/M  
    = 2,35*10^(4)/100
    = 2,35*10^(2) mol

Question 1 :
C'est OK sauf pour le (aq) qui accompagne C₇H₁₆ et qui n'a aucune raison d'être ici.

Question 2 :
Contrairement à ce que tu écris 23,5L d'heptane n'ont pas une masse de 2,35.10⁴ g.
Tu raisonnes comme si l'heptane était de l'eau (de masse volumique 1000g/L)

Mince ! Merci de me l'avoir corrigé mais du coup je ne sais plus trop comment faire pour convertir les 23,5 L d'heptane en g!

Pour passer du volume à la masse ( ou inversement ) on utilise la masse volumique.
Celle de l'heptane figure dans l'énoncé, mais elle est entachée d'une énorme erreur que je rectifie ci dessous :
(heptane) = 0,684 kg/L et pas 0,684 kg.L

Merci !
Je trouve donc :
m = p*V
= 0,684*23,5
= 16,074 kg
= 1,6074*10^(4) g

n = m/M
= 1,6074*10^(4)/100
= 160,74 mol

Oui, c'est exact.
Les données ayant servi à obtenir ce résultat sont exprimées avec 3 chiffres significatifs.
On rendra donc comme résultat n(Heptane) = 161mol ( mais pour les questions suivantes on continuera à utiliser 160,74 mol )

Pour la question 3 il faut tout d'abord écrire l'équation-bilan de la combustion de l'heptane et dresser ensuite un tableau d'avancement.

D'accord merci !
Mais je me retrouve encore bloquée pour  quelques endroits du tableau. Je ne sais pas comment vous faire parvenir le tableau car je n'arrive pas à le recopier directement ici.

Quelle est ton équation de réaction ?
Tu peux envoyer ton tableau sous forme d'image scannée ou photographiée.

Voilà le tableau mais je n'ai pas encore trouvé la deuxième partie de la réponse (volume du dioxygène nécessaire à la combustion de la moitié du réservoir).

Le volume de dioxygène nécessaire correspond à la quantité de ce gaz qui a été consommée ( soit 11 x_max)
Quand tu auras trouvé la valeur de x_max tu connaitras la quantité de dioxygène consommée (11x_max) et tu pourras en déduire la valeur du volume cherché.

Ci dessous " N " représente une très grande quantité de dioxygène présente dans l'air.
N est inconnu, mais c'est sans importance car on ne s'intéresse qu'à sa diminution (égale à 11x_max)

Alors j'ai trouvé :
x max = 161/11 = 14,63 mol
Pour la quantité de matière du dioxygène.

En effet x_max = 14,63 mol
Le tableau montre que la quantité de dioxygène consommée est égale à 11x_max
n(O₂) consommé = 11 * 14,63 = 161 mol
Il ne reste plus qu'à en déduire le volume de ce dioxygène consommé.

Donc V = n*Vm = 14,63*25 = 365,75L de dioxygène.
Pour la totalité du réservoir on a :
365,75*2 = 731,5L

Oui, c'est exact.
Et je suppose que tu n'auras pas de difficulté pour trouver le volume de dioxyde de carbone produit.

Volume du dioxyde carbone :
V = n*Vm = ((7*14,63)*25)*2 = 5120,5 L

Oui, c'est exact.
Le calcul mené avec n(heptane) = 160,74 mol (au lieu de 161mol) conduit à 5114L (au lieu de 5120L)
Le résultat rendu avec 3 chiffres significatifs sera donc :
V(CO₂) = 5,11.10³L

Merci infiniment pour tout !
Bonne soirée !

Donc V = n*Vm = 14,63*25 = 365,75L de dioxygène.
Pour la totalité du réservoir on a :
365,75*2 = 731,5L

ne devrait-on pas plutôt faire
161 * 25 ? puisque la quantité de matière d'O2 est de 161 (N= 161)

Si je suis dans l'erreur pouvez vous m'expliquer cette étape ?

Merci

Bonsoir,
Il y a en effet des erreurs de calcul qui m'ont échappé et que je tente de corriger ici :

Volume du réservoir : 47L
Volume du carburant  : 47 / 2 = 23,5L
Masse de ce carburant dans  : 23,5 * 0,684 = 16,074 kg = 16074g
Quantité de matière de carburant : 16074 / 100 =160,74 mol
Quantité de matière de dioxygène nécessaire : 160,74 * 11 = 1768,14 mol
Volume de ce dioxygène : 1768,14 * 25 = 44203,5L
Volume de dioxygène pour un réservoir rempli : 44203 * 2 = 88407L
Volume de dioxyde de carbone rejeté : 88406 * (7/11) = 56259L

Merci d'avoir attiré l'attention sur ces regrettables erreurs.

merci beaucoup pur la réponse car je ne comprenais plus du coup. Donc x = 160,74

Le carburant est le réactif limitant.
Dans la cellule C₇H₁₆ du tableau d'avancement à l'état final (post du 20-10-19 à 17:48) une regrettable erreur probablement due à un copier-coller mal maitrisé fait apparaître (en rouge)  161 - 11x_max = 0 alors qu'il faut ici 161-x_max = 0 donc
x_max = 160,74 mol 161 mol

L'énoncé demandait un tableau d'avancement, mais on peut facilement s'en passer ici.