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combustion d'un alcane (chimie)
Bonjour, je bloque sur un exercice de chimie dont l'énoncé est :
Les alcanes sont des hydrocarbures de formules CyH2y+2. Par combustion, dans un excès de dioxygène, de 5,40g d'un alcane A, il se forme 16,5g de dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.
1. Rappeler la définition d'un hydrocarbure.
2. Exprimer la masse molaire de A en fonction de y.
3. Ecrire l'équation de la réaction de combustion et construire le tableau descriptif de l'évolution du système.
4. En déduire la formule brute de cet alcane.
Voila, je bloque sur la 2. et la 3. Je ne vois pas comment m'y prendre.
Merci à ceux qui m'aideront
Bonne journée 
Bonjour,
Masse molaire M = yM(C) + (2y+2)M(H) = 12y + 2y+2
On a A + (y+(y+1)/2) O2 = y CO2 + (y+1)H2O
Pour la dernière, vérifie bien ce que j'ai fais (il faut ajuster l'équation).
Dis moi comment tu as fais et ce que tu as trouvé à la 4. Je suis intéressé sur la manière dont vous résolvez cela en 1ère.
Cordialement,
RLE
merci pour ton aide
Dans l'énoncé, il demande de construire le tableau descriptif de l'évolution du système. je ne vois pas comment faire car je ne comprends pas très bien la question.
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