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Combustion d'un alcane...
Bonsoir,
J'ai besoin de votre aide pour une question sur laquelle je bloque.
Il s'agit de la combustion d'un alcane : le propane. J'ai trouvé l'équation bilan de la réaction.
La question est : "si on brûle 10g de cet alcane quel volume de dioxyde de carbone dégage-t-on?"
Merci beaucoup de m'apporter votre aide
Bonne soirée.
Bonsoir,
D'après l'équation, tu sais que pour une quantité de matière donnée n de propane, la réaction totale produira 3 fois plus de dioxyde carbone (3*n).
Si tu connais (à calculer sans doute) la masse molaire moléculaire du propane M(prop) tu peux donc calculer quelle la quantité de matière équivalente à 10 g de cet alcane. Tu en déduis donc que celle du CO2 est 3 fois plus.
Ensuite connaissant le volume molaire Vm, d'après ton cours, tu en déduis le volume à partir de la quantité de matière.
Je pensais que c'était beaucoup plus dur. Merci beaucoup en tout cas.
J'ai fait les calculs:
M(prop)= 44g.mol-1
n=0,23 mol
Donc V=5,5 L
Qu'en pensez -vous?
Propane : C3H8
Combustion complète: C3H8 + 5O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
Masse molaire de C3H8: M = 3*12 + 8*1 = 44 g/mol
10 g de C3H8 correspondent donc à 10/44 = 0,227 mol de C3H8
La combustion complète de 10 g de C3H8 dégage donc 3 * 0,227 = 0,68 mol de CO2
Soit dans les CNTP, un volume de CO2 de 0,68 * 22,4 = 15 L
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Sauf distraction. 
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