Bonjour Maria !

Tu commences très bien, il faut en effet écrire la réaction de la combustion du décane avec du dihydrogène, ce que tu as fait.

Peux-tu calculer le volume de décane consommé sur 1 km ? Quand tu auras cette donnée, il faudra que tu la convertisses  en masse pour pouvoir faire le lien avec la réaction chimique que tu as écrite.

Maxime

Bonsoir Maxime,


6.2 L = 6.2 kg = 6.2×10^-3 grand

Pour parcourir 1km il faudra 100 fois moins de décane donc:  6.2×10^-3 ÷ 100 = 6.2×10^-5

Maintenant je procède à quoi?

Bonsoir,
Pourquoi est ce que tu dis que 6.2L=6.2kg ? Pour passer du volume (litres) à la masse (kg), il faut utiliser la masse volumique (attention aux unités).

Commence par calculer la masse de décane consommée en 1km (à toi de choisir si tu commence par calculer le volume consommé en 1km ou si tu commence par calculer la masse consommée en 100km).

Dans un second temps, il faut calculer combien tu produits de kg de CO2 par kg de décane consommé : pour cela, il te faut calculer la masse molaire du C10H22 et du CO2 (utilise les masses molaires des atomes, tu trouve ça facilement, par exemple sur la plupart des classifications périodiques). Ensuite tu sais que 1 mol de C10H22 te donne 10 mol de CO2 : en utilisant les masses molaires que tu viens de calculer, tu en déduis combien de kg de CO2 tu produits par kg de C10H22 consommé.

Pour finir, il suffit de multiplier la consommation de C10H22 en kg/km  par la production de CO2 par kg de C10H22 consommé (en kg/kg) pour obtenir le résultat.

Bonne soirée
Sandro

PS : je te conseille vivement d'écrire les unités partout, surtout dans un execice comme celui-ci qui mélange plein d'unités (cm³, L, ...)

Bonsoir et tout d'abord merci pour ces explications,

"Ensuite tu sais que 1 mol de C10H22 te donne 10 mol de CO2 : en utilisant les masses molaires que tu viens de calculer, tu en déduis combien de kg de CO2 tu produits par kg de C10H22 consommé. "

J'ai calculé les masses molaires mais je ne sais pas ici faire maintenant...

Merci

Bonsoir Maria,

Indice : n = m/M
avec :
n : nombre de moles (mol)
m : masse (g)
M : masse molaire (g/mol)

Tu touches au but !
Maxime