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Combustion
Bonjour
Pour 7jours une cartouche de butane 230,0g
1. Ecrire l'équation bilan combustion butane :
2C4H10+13O2 ----> 8C02+10H2O
2. Calculer la quantité de matière de butane presente dans la cartouche :
n=m/M
M(C4H10) = 4*12+10*1 =48+10 =58 g mol-1
n=230.0/58 =3.96 mol Est ce le bon calcul ? est ce 22 mole ou 58 ?
3. En déduire la quantite de matière de dioxygene consommée?
4. En déduire la quantite de matière de carbone consommée?
5. Quelle masse de Co2 est produite pour 7jours de randonnée (cartouche totalement consommée) ?
6. Quelle masse de CO2 serait produite pour 1année de randonnée ?
n=230.0/58 =3.96 mol Est ce le bon calcul ? est ce 22 mole ou 58 ?
pour la suite il faut faire un tableau d'avancement
je ne comprends pas ta réponse .
Qu'est ce que tu ne sais pas faire si tu as fait le tableau d'avancement?
Je sais pas faire la question 3,4,5,6 ... oui je suis pas sur de mon tableau vous me dite que cest juste mon resultat hors auparavant on m'avais dit que cetait 22moles alors je comprends plus rien
D'après ce que tu as écrit la masse de butane dans une cartouche est 230 g
la qté de matière est donc n=m/M= 230/58=3,97 mol .C'est la qté consommée en 7 jours
en cour de réaction
n(C4H10)= 3,96-2x
n(O2)= n(O2)nécessaire -6x
n(CO2)= 8x
on se place dans les conditions stoechiométriques (les 2 réactifs sont consommés entièrement)
Donc à la fin de la combustion de C4H10 on a
n(C4H10)=0 et n(O2)=0
calcule x pour n(C4H10)=0
tu peux en déduire n(O2)nécessaire et n(CO2) formé (puis m(CO2))
dans 1 mol de C4H10 il y a 4 mol de C
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