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combustion
La combustion complète d'un volume égal à v=6mL d'un mélange de butane et d'éthane fournit 16 mL de CO2
Calculer la masse m de O2 nécassaire à la combustion du mélange
Bonsoir,
je n'y arrive pas, j'ai fait un tableau d'avancement mais je ne sais pas l'exploiter!...de plus butane: C4H10 et éthane C2H6
merci d'avance 
Bonjour
Calcules la quantité de matière de CO2. Grace au tableau d'avancement déduis-en la quantité de matière de O2 nécessaire à cette réaction puis sa masse !
Bonjour j'ai trouvé n C4H10=nC2H6=2,5.10^-4 mol et nCO2=1,5.10^-3 mais après je ne vois ps comment calculer nO2....
n(C4H10) + n(C2H8) = 2.5*10-4 mol oui !
n(CO2) = 6.67*10-4 mol !!!
-Ecris maintenant l'équation de la réaction de combustion.
-Exprime l'avancement maximal de la réaction (comme on cherche la quantité de O2 minimale on considèrera que c'est O2 le réactif limitant)
-Calcule ensuite n(O2) à l'état initial !
Bonjour,
la réaction est C4H10 + C2H + 10O2 ->6CO2 +8H2O
et je trouve m= n*M = 10xmax *M = 10*(6.67.10^-4)/6*(2*16)= 0.036g
mais quand je fais avec une autre méthode, je ne trouve pas la même chose:
n(o2)=n(CO2)=6.67.10^-4
donc m= n*M = 0.021g...???
pouvez vous m'aider SVP, mon DS est demain...
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