Bonjour,
J'ai un exercice a faire, et il y a des partis ou j'y arrive et d'autres pas du tout. C'est ainsi que je viens issu, pour quelques explications.
L'exercice:
Le propane (C3H8) et ethanamine (c2H5NH2) a la masse(messe) de molaire comparable et des volumes. La table ci-dessous compare quelques propriétés de cette espèce chimique.
                Masse molaire (g.mol):           Température d'ebullition (°C):
Propane    :           44                                   -42
Ethanamine :           45                                    17

a) Quel(s) type(s) d'interaction(s) assure(nt)la cohésion à l'état liquide pour les molécules de propane ?
  => Van der Waals ?

b) Montrer qu'une liaison hydrogène peut se former entre des molécules d'éthanamine à l'état liquide.
Représenter la liaison hydrogène sur un schéma en utilisant des formules développées.
=> je ne vois vraiment pas.

c) Pourquoi les températures d'ébullition du propane et de l'ethanamine sont-elles différentes ?

Merci d'avance!
    => Car les valeurs des forces modélisées par des liaisons hydrogènes sont plus fortes que celles des interaction de Van der Waals ?