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Coefficient de dissociation
Bonjour .
Soit une solution d'acide benzoïque C6H5-COOH de concentration molaire volumique C1. La constante d'acidité du couple
C6H5-COOH/C6H5-COO- est Ka=6,3.10^-5
Soit alpha le degré de dissociation de cet acide dans la solution.
1/ Établir l'expression de Ka en fonction de alpha et C1
Réponse : en utilisant le tableau d'avancement j'ai eu
Soit a=alpha
Ka=a²/(C1-a)
2/ A un volume V de cette solution d'acide de molarité C1=10^-4M,on ajoute un même volume d'acide chlorhydrique HCl de molarité C2=2.10^-3M
Soit alpha prime (a') le nouveau degré de dissociation de
C6H5-COOH dans le mélange.
2a/Exprimez Ka en fonction de C1'
C2' et a' où C1' et C2' sont respectivement les concentrations de
C6H5-COOH et Cl^- dans la mélange de volume VT=2V
2b/Calculer a'
Je suis bloqué à la question 2a
2a)-On néglige la concentration en ion apportée par la dissociation de l'eau.
où est la concentration initiale d'acide benzoïque,
après mélange et avant relation, x l'avancement volumique de la réaction et
le coefficient de dissociation d l'acide benzoïque.
Il ne reste plus qu'à exprimer la constante d'acidité en fonction des concentration dimensionnelles des différentes espèces pour obtenir une équation di second degré permettant de calculer la valeur de
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