la valeur de la  constante Ka ne dépend que de la température.
Le coefficient d'ionisation augmente  avec la dilution.
Quand la dilution augmente ,un acide faible se dissocie de plus en plus et tend vers le comportement d'un acide fort.(dissociation totale ).
Cependant ,même si la qté de matière de H3O+ augmente ,la concentration diminue et le pH augmente  en tendant  vers 7 , à dilution infinie.

Un grand merci de votre réponse.J'ai bien compris mais comment puis-je savoir comment va évoluer Ka?
Le Ka est donc = ( [ CH3CH2COO - ]  * [H3O+]  ) [ CH3CH2COOH ] * [H2O]
BIen à vous

le Ka est une constante  qui ne dépend que de la température.
Celle-ci étant supposée constante ,le Ka n'est pas modifié .
Le Ka est une constante d'équilibre d'un couple acide /base.

Ka= [base]*[H3O+]/[acide]
si l'une de ces concentrations est modifiée,les autres changent aussi afin que la valeur du Ka reste....constante.

dans l'expression du Ka on n'écrit pas le solvant (ici ,H2O).
Il faut admettre cette règle  de même le fait que le Ka n'a pas d'unité.
La justification sort du cadre du niveau du lycée .

en revanche dans le cas d'une réaction d'estérification (acide+alcool = ester + eau ) qui  est au programme de terminale,l'eau est dans ce cas un produit de la réaction et non pas un solvant.Il faudra faire apparaître sa concentration dans la constante d'équilibre!!!
C'est compliqué ,tout ça...

Merci de votre réponse.
Bien à vous