Citation :
L'eau de chaux est une solution concentrée d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 dont la solubilité à 25°C est
s= 1.16x10^-2 mol.L^-1
a) écrire l'équation de la mise en solution de l'hydroxyde de calcium

Ca(OH)2 = Ca^2+ +2OH^-

b) Donner l'expression de la constante d'équilibre K1 associée à cette équation en fonction des valeurs des concentrations molaires dans l'état d'équilibre

K= [Ca^2+]x[HO^-]²

c) exprimer K1 en fonction de s

K1=4s^3

d) calculer K1 à 25°C

K1=6,24*10^-6

Dans 1L d'eau de chaux, on fait barboter un courant gazuex de dioxyde de carbone
a)quelles réactions acido-basiques successives se produisent dans la solution?en donner les équations
H2O/HO^-
H20,CO2/HCO3^-
HCO3^-/CO3^2-
???
b)La constante d'équilibre associée à l'équation de la mise en solution du CaCO3 a pour valeur à 25°C K2=4,0 *10^-9
écrire l'équation de cette réaction et donner l'expression de K2 en fonction de la valeur des concentrations molaires des espèces mises en jeu

CaCO3=Ca^2+ + CO3^2-
K2=[Ca^2+]*[CO3^2-]

c)Quelle quantité minimale de dioxyde de carbone faut il dissoudre dans la solution étudiée pour observer un début de précipitation de CaCO3?
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