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classer solution acide
Bonjour,
On me demande de classer plusieurs solutions en fonction de leur acidité.
On me donne deux solutions que je n'arrive pas à classer
S1: solution d'acide chlorhydrique de concentration c=2,5x10-2 mol/l-1
S2: solution de soude (hydroxyde de sodium) de concentration c=0,025mol/l-1
mol/l-1
Ces deux solutions ont pour moi la même acidité (ph=1,6). Est-ce juste?
Merci d'avance.
Bonjour,
OK pour pH = 1,6 pour la solution d'acide chlorhydrique.
La soude étant une base, le pH de sa solution est nécessairement supérieur à 7.
Ton calcul ( que tu n'exposes pas) est donc faux.
Tu peux, si tu le désires calculer ce pH, mais avant même de trouver le résultat on peut prédire que la solution d'acide chlorhydrique (pH<7) est plus acide que la solution de soude (pH>7)
Ok merci mais comment as tu su que le soude est une base et comment calculer son ph
pour l'aide chlorhydrique j'ai fait -log(2,5x10-2
Est ce la même formule?
Non, on ne calcule pas le pH d'une solution basique de la même manière que celui d'une solution acide.
Pour une solution de base forte, pas trop diluée :
pH = 14 + log(c)
Pour plus d'informations : 
La soude, de son vrai nom "solution aqueuse d'hydroxyde de sodium" est de loin la solution basique la plus connue.
Elle contient en majorité des ions hydroxydes HO- qui sont responsables de cette propriété.
Toutes les solutions qui contiennent majoritairement cet ion sont des solutions basiques.
Alors oui, il est conseillé de savoir "par coeur" que la soude est basique.
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