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classement de solutions selon leur pH
Bonjour, je n'arrive pas à voir comment résoudre mon exercice, pouvez vous s'il vous plaît me donner une piste,voici l'énoncé:
On dispose des solutions suivantes ayant toutes la même concentration c=0,10 mol/L:
A: solution d'acide benzoïque C6H5COOH
B: solution d'acide chlorhydrique
C: solution d'ammoniac
D: solution de benzoate de sodium
E: solution de chlorure d'ammonium
F: solution de chlorure de sodium
G: solution d'hydroxyde de sodium
Classer ces solutions par ordre de pH croissant.
Justifier ce classement
Données: pKA C6H5COOH/C6H5COO- : 4,2
et pKA NH4+/NH3 : 9,2
Merci d'avance.
salut,je n'ai pas encore atteint ton niveau mais j'ai peu être une piste pour toi..Je ne sais pas si ça correspond directement à ton exo mais les conseils sont bons à prendre..
Le caractère acide d'une solution est du à la présence dans celle-ci d'ions H+
Suivant la valeur de la concentration de la solution en ions H+,la solution est soit acide,neutre ou basique.plus la concentration en H+ est élevée,plus le Ph est faible..
je n'en sais pas plus,ça peut peu être te donner une idée...
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