Bonjour serait t-il possible d'avoir de l'aide pour cette exercice merci des réponses:

Le pentaoxyde de diazote N2O5 est un des oxydes d'azote présents dans les gaz d'échappement des voitures.Il subit une réaction de décomposition en phase gazeuse :
N2O5 (g)→ 2 NO2 (g)+12 O2 (g)
Cette réaction est suivie en déterminant la concentration de N2O5 en fonction du temps t.
t (en min).                                0          5      10     15      30    45
[N2O5] (en mmol·L−1) 41,2 30,7 22,6 16,7 6,65 2,64

1) Tracer la courbe [N2O5]=f(t). En déduire la valeur du temps de Demi-reaction t1/2
2)Cette réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 par rapport au réactif N2O5,c'est-à-dire que la vitesse volumique de disparition du réactif peut s'écrire vD(N2O5)(t)=k[N2O5](t).
a) Établir l'équation différentielles du premier ordre vérifier par [N2O5](t)
b)La solution de l'équation différentielle est de l'ordre de la forme
[N2O5](t)=Ae-kt.Déterminer A à partir des conditions initiales.