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Cinétique et Absorbance
Bonsoir, voici mon énoncé:
On étudie la cinétique d'une transformation chimique par la méthode spectrophotométrie.
A l'instant t=0, on mesure l'absorbance d'une solution contenant 1 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration C1 = 9.10^-3 mol.L-1 et 1 mL d'une solution d'eau oxygénée de concentration C2 = 5.10^-2 mol.L-1 et quelques gouttes d'acide sulfurique.
La reaction étudié est la suivante: H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
quels sont les affirmations exactes:
a) L'absorbance du milieu réactionnel augmente au cours du temps. (correction: VRAI)
Ma question :
j'ai du mal à saisir la notion même d'absorbance. Je sais que A =
.L.C
De quel absorbance parlons nous ici? Quelle est la concentration étudié?
Bonne soirée
I- et H2O2 sont incolores en solution aqueuse.
I2 colore du jaune au marron (selon sa concentration) une solution .
Dans cette réaction I2 est un produit.Sa concentration va progressivement augmenter au cours du temps.La solution va progressivement se colorer en jaune de plus en plus foncé au fur et à mesure que la concentration de I2 augmentera .
On va donc mesurer l'absorbance de I2.
La concentration étant proportionnelle à l'absorbance,on pourra suivre l'évolution de la concentration de I2 au cours du temps,en mesurant l'absorbance de I2 dans la solution , au cours du temps
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