Pouvez-vous s'il vous plaît m'aider pour cet exercice car je n'y arrive pas.
Voici l'énoncé : On veut étudier, à température constante, la cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée, dont la réaction a pour équation: 2(H2O2)-> 2(H2O)+O2. Il s'agit d'une transformation totale et lente.

1° A la date t=0, début de l'expérience, la solution aqueuse contient 0.06 mol d'eau oxygénée et son volumeV est de 1L, volume considéré comme constant au cours de l'expérience.
a) Exprimer la quantité (en mol) de dioxygène n(O2) formé à la date t en fonction du volume de dioxygène V(O2)(en L) et du volume molaire Vm (Vm = 24 mol/L)
b) En déduire , à la même date, la quantité (en mol) d'eau oxygénée disaprue, puis la concentration C en eau oxygénée restante.
2. Les résultats de l'expérience sont indiqués ds le tableau suivant:
t(min)0-5-10-15-20-25-30-35-40-60
V(O2)(L)0-0.16-0.27-0.36-0.44-0.50-0.54-0.59-0.61-0.68
100.C(mol/L)6-
a) Complèter le tableau
b) Exprimer la vitesse volumique de la réaction en fonction de C.
3° L'étude complète de cette réaction montre que la vitesse v est liée à la concentration C par : k.C avec k= 7,9^10 unité S.I.
a) Prévoir qualitativement comment évolue la constante k, appelée constante de vitesse, en fonction de la température.
Merci d'avance.