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cinetique chimique

Posté par
Amarouche1 14-11-20 à 22:10

Bonsoir,
sous une tempertature superieure a 350K l'ion hypochlorite ClO- se decompose en Cl- et ClO3- suivant la reaction :
3ClO- = 3Cl- + ClO3-
On dissout 2,235g de NaClO dans V=1l d'eau distille on obtient une solution de concentration C0
1- Claculer C0
2- 2-1 on note $\sigma$ 0 la conductivite de la solution pour t=0, trouver l'expression de $\sigma$ 0 en fonction de C0 et $\lambda$ (ClO-)
22- trouver $\sigma \infty$ en fonction de C0 et $\lambda$ i
3- Montrer que l'avancement x s'ecrit: $\frac{x}{V}=\frac{\alpha C0}{3}$ avaec C0= $\alpha =\frac{\sigma t-\sigma 0}{\sigma \infty -\sigma 0}$

Posté par re : cinetique chimique 14-11-20 à 22:33

pour 1) je trouve C0= $0,3 mol/l$
2) 2-1) je pense que la solution initialement contient les ions Na+ et ClO- et pas seulement ClO- non? d'ou $\sigma 0= C0(\lambda (Na+)+\lambda (ClO-))$
2-2) ici je doute est ce que la reaction est totale CAD est ce qu'il reste encore des ions reactif ClO- dans la solution, puisqu'il y a une dismution et donc un seul reactif je lui ai suppose reactif limitant et donc sa consuctivite est nulle dans l'etat finale et j'ai obtenu : $\sigma \infty = C0(\frac{2}{3}\lambda (Cl-)+\frac{1}{3}\lambda (ClO3-)+ \lambda (Na+))$
3-3 j'ecrit $\sigma t = \frac{1}{V}(ni\lambda (Na+)+(ni-3x)\lambda (Clo-)+2x\lambda (Cl-)+x\lambda (ClO3-))$

$\sigma t = \frac{1}{V}(ni\lambda (Na+)+ni\lambda (Clo-) - 3x\lambda (Clo-)+2x\lambda (Cl-)+x\lambda (ClO3-))$
$\sigma t = C0(\lambda (Na+)+\lambda (Clo-)) + \frac{x}{V}( -3\lambda (Clo-)+2\lambda (Cl-)+\lambda (ClO3-))$
$\sigma t -\sigma 0= \frac{x}{V}( -3\lambda (Clo-)+2\lambda (Cl-)+\lambda (ClO3-))$ apres je bloque et je n'arrive pas a obtenir $\sigma \infty$

Posté par re : cinetique chimique 14-11-20 à 22:52

voila je complete : pour 3-3) $\sigma t -\sigma 0= \frac{x}{ni}( -C03\lambda (Clo-)+2C0\lambda (Cl-)+C0\lambda (ClO3-))$
$C0(\sigma t -\sigma 0)= \frac{x}{V}( -C03\lambda (Clo-)+2C0\lambda (Cl-)+C0\lambda (ClO3-))$
$C0(\sigma t -\sigma 0)= \frac{3x}{V}( -C0\lambda (Clo-)+\frac{2}{3}C0\lambda (Cl-)+\frac{1}{3}C0\lambda (ClO3-))$
$\frac{C0}{3}(\sigma t -\sigma 0)= \frac{x}{V}( \frac{2}{3}+C0\lambda (Cl-)+\frac{1}{3}+C0\lambda (ClO3-)C0\lambda (Na+)- ( Cc\lambda (Clo-)+ C0\lambda (Na+)))$
$\frac{C0}{3}(\sigma t -\sigma 0)= \frac{x}{V}( \sigma \infty -\sigma 0)$
$\frac{C0}{3}\frac{(\sigma t -\sigma 0)}{\sigma \infty -\sigma 0}= \frac{x}{v}$
mes deux questions :: 1 - a l'etat final existe il encores des ions ClO- dans la solution ?
2- la question 1 a du nous damander la conductivite aussi en fonction de $\lambda$ (Na+) non ?

Posté par re : cinetique chimique 15-11-20 à 10:12

Bonjour,
Ce que j'en pense (mais qui mérite vérifications) :

a) Erreur (de frappe probablement) dans l'équation bilan proposée par l'énoncé :
3ClO^- = 2Cl^- + ClO₃^- et non
3ClO^- = 3Cl^- + ClO₃^-

b) C₀ = 0,03 mol/L et non 0,3 mol/L

c) En absence de précisions, on peut en effet considérer la réaction de dismutation comme étant totale.

d) En effet, l'énoncé "escamote" la présence des ions Na+, probablement parce que le terme qui concerne cet ion disparaît au cours du calcul

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