Bonsoir,

La loi d'Arrhénius décrit la variation de la vitesse de réaction en fonction de la température.
Elle ne concerne pas cet exercice.

Pour alléger la rédaction je désigne par A le composé SO₂Cl₂
Par définition la vitesse de réaction est v = - d[A]/dt
Pour cette réaction l'énoncé indique que v = k[A]
En égalant ces deux expressions de v on obtient une équation différentielle dont la solution décrit l'évolution de [A] au fil du temps.
Pour répondre aux questions il  faudra te  renseigner sur l'unité dans laquelle est exprimée la constante k puisque l'énoncé est muet à ce sujet.

Merci beaucoup, j'ai su résoudre l'exercice à présent !

Le procédé est-il le même si réaction est composée d'ions ?

A priori je ne vois pas pourquoi il en serait autrement.

J'ai encore un petit soucis...

Je trouve 0.961[A]initial = [A] après 30 minutes

Comment-est ce que je parviens à trouver 3.9% ? Je vois bien qu'il a un lien entre 0.961 et 3.9 ...

Si au bout de 30 minutes il reste 96,1% de [A] initial est il étonnant que la fraction qui s'est dissociée pendant ce temps là soit de (100 - 96,1)= = 3,9%  ?

Non pas du tout …