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Cinétique chimique

Posté par
beugg
11-01-17 à 19:56

Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice à rendre vendredi
L'énoncé :

Potentiels normaux des couples redox : E0(Zn2+/ Zn)= -0,76V et E0(H3O+/H2)=0,00 V
Volume molaire dans les conditions de l'expérience : V0= 24 L/mol
Masses molaires en g/mol : Cl:35,5;H:1 ; O: 16 ; Zn: 65,4
On étudie la cinétique de la réaction naturelle entre 2 couples. A t= 0,on introduit une masse m= 1g de zinc en poudre dans un ballon contenant V= 40 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca= 0,5 mol /L .On recueille le gaz dihydrogène formé au cours du temps et on mesure concentration Ca = 0,5 mol /L .
On recueille le gaz dihydrogène formé son volume V(H2) . A chaque instant ,on designe par x le nombre de mol d'acide disparu et par CR sa concentration molaire résiduelle .
1. Écrire l'équation bilan de la réaction .
2. a) Tenant compte des données numériques de l'énoncé et de l'équation précédemment écrite ,établir les relations: x=\frac{V(H2)}{12}  et CR= 0,5-25x.
(x est en mol , V(H2) en L et CR en mol /L )
b) Compléter le tableau de mesures ci-dessous et tracer la courbe CR= f(t).
3. a) Déterminer la vitesse moyenne de disparition de H3O+ entre t1= 200mn et t2= 500mn .
b) Déterminer graphiquement la vitesse instantanée de disparition des ions hydronium V(H3O+) à la date t1= 200 min .
4. a) Déterminer la concentration C1 de la solution en ion Zn2+ à t= 300min.
b) Déterminer la concentration C2 de la solution en ion Zn2+ en fin de réaction et calculer la masse mr de zinc restant .
5. Établir une relation entre les vitesses instantanées de disparition de H3O+ et de formation de Zn2+ et en déduire la vitesse instantanée de formation de Zn2+ à t1= 200min .

Posté par
beugg
re : Cinétique chimique 11-01-17 à 19:58

Merci de m'aider à résoudre cet exercice.
Voici le tableau

Cinétique chimique

Posté par
picard
re : Cinétique chimique 12-01-17 à 09:01

Bonjour beugg.

Où en es-tu ?

Commence par écrire chacune des demi-équations electroniques associées aux couples rédox concernés.
Déduis ensuite l'équation de la réaction entre le zinc et les ions hydronium et dresse alors le tableau d'avancement.

À toi.

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