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cinétique chimique
Bonjour je vous recontacte car j'ai encore des petites questions; mais là je suis bloqué sur 2 questions
l'acide oxalique appartient au couple oxydoréducteur CO2/C2O4H2 les solutions d'acide oxalique sont incolores
le couple redox du permanganate de potassium est Mn O4- / Mn 2+
a la date t = 0 , on melange 20 mL d'une solution (S1) de permanganate de potassium de concentration 5.0.10-3 mol.L-1 et 30 mL d'une solution (S2) d'acide oxalique à 0.05 mol.L-1 acidifiée par 0.1 mL d'acide sulfurique concentré .
1) quelle est la couleur initiale du mélange
je pencherait vers violet puisque le permanganate a consommé un peu d'acixde oxalique non ??
2) quelle méthode de suivi envisager ?? là je ne sais pas
3) on détermine la concentration [MnO4-] des ions permanganate présents dans le mélange en différentes dates
t=20s et donc [MnO4-] = 2.00 mmol.L-1
t=40 s et donc [MnO4-] = 1.92 mmol.L-1
t=60s et donc [MnO4-] = 1.68mmol.L-1
je cherche à t=Os [MnO4-] = ???
pouvez vous m'aider s'il vous plait merci
Bonjour
1) Tu devrais faire un tableau d'avncement pour savoir quel est le réactif en excès.
2) Colorimétrique
3) Déjà tu peux penser qu'elle est supérieure à 2,00 mmol/L.
Ben c1 = 5,0.10-3 mol/L donc 5 mmol/L
merci de m'avoir répondu c'est très gentil
pour la question 3 comment avez vous fait pour trouver 5.0*10-3 mol/L
a la date t = 0 , on melange 20 mL d'une solution (S1) de permanganate de potassium de concentration 5.0.10-3 mol.L-1
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