Bonsoir à tous !

Je me permet de poster ici pour un problème sur un exercice d'electrolyse, voici le texte :

"Dans  un  laboratoire,  on  a  fabriqué  un  litre  d'une  solution S1  en  dissolvant  une  quantité  de matière n1 = 5,0 × 10^- 2 mol  d'iodure  d'hydrogène  dans  l'eau.  L'iodure  d'hydrogène  réagit  totalement  avec
l'eau et on obtient une solution qui contient des  ions  iodure et des  ions oxonium. Les concentrations molaires  volumiques  des  ions  iodure  et  oxonium  dans  la  solution  ainsi  fabriquée  sont [H30+]=[I-]=5.0x10^-2 mol/L.
On utilise la solution S1 pour faire une électrolyse. Dans un becher on verse 100,0 mL de solution S1, puis on plonge deux électrodes inattaquables reliées à un générateur de tension constante.

Les couples oxydant red sont :   I2/I− O2/H20 et H+/H2"

La question est la suivante : Écrire les équations électrochimiques modélisant les transformations susceptibles de se produire
à chaque électrode.

C'est la que je ne sais pas quoi choisir. En effet je j'écris les demi équations j'ai :
2I- = I2 + 2e-
2H+ + 2e- = H2
O2 + 4H+ +4e- = 2H20

j'ai donc ainsi dans ce cas une oxydation (1) une reduction (2) et une réduction (2)
Mais si je les écris dans l'autre sens ce sera une reduction (1), oxydation (2) oxydation (3).

Ainsi comment savoir dans quel "sens prendre" les demi équations pour les associer a cathode ou anode ?

Merci d'avance !