6 molécules d'eau  sont associées à 1 ion Fe3+ et 3 Cl-
La masse molaire s'obtient en ajoutant 6 fois la masse molaire du sel hexahydraté  de H2O à la masse molaire de FeCl3

Donc il s'agit bien de deux éléments séparés?
Si je dresse un tableau d'avancement, je peux mettre uniquement:
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-      ?
6H2O est considéré comme catalyseur ?

H2O  n'est pas un catalyseur.
H2O et Fe3+ forment un ion complexe  appelé ion hexaaquaferrate IIIde formule [Fe(H2O)₆]³⁺ .
Dans le chlorure ferrique hydraté ,chaque ion complexe est associé à 3 Cl- qui équilibrent la charge 3+.
En solution aqueuse on aura des ions Fe3+,des ions Cl- et de l'eau.
Je ne vois pas l'utilité du tableau d'avancement à moins d'étudier l'équilibre ion complexe , ions Fe3+ et Cl-.
Comme tu ne précises pas les questions  de l'exercice ,je ne peux pas être plus précis.
Souvent ,quand on utilise un sel hydraté ,on demande quelle masse il faut peser pour préparer un solution de concentration donnée.
Dans ce cas ,dans  100mL de solution à 0,10 mol/L en Fe3+ ,il y a 0,010mol de Fe 3+. Il faut donc  peser 0,010 mol de Fe(H2O)₆Cl₃  et dissoudre cette qté dans 100mL.La solution contiendra  0,010 mol de Fe3+

Oui ma question est exactement celle la.
Merci de tes réponses coriolan