Bonjour à tous!
J'aimerais avoir de l'aide pour l'exercice suivant:
On suit l'évolution de la réaction entre le carbonate de calcium solide CaCO₃ (volume négligeable) et un volume V=100,0 mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire C=0,10 mol.L.
L'équation de la réaction s'écrit:
CaCO₃+ 2H⁺= CO₂+ H₂O + Ca²⁺.
On mesure la pression p du dioxyde de carbone formé. Il occupe un volume V=1,0 L; la température vaut 25°C; résultats obtenus: voir tableau de valeurs.
Tableau de valeurs:
T (en min)  10     20    30     40     50     60     70     80     90    100
p (en pa) 1250 2280 3320 4120 4880 5560 6090 6540 6940 7170
n(Co2) (en ---)
x (en ---)
[H+] (en ---)

1- Exprimer la quantité de dioxyde de carbone n(CO₂) en fonction de p. Compléter la ligne correspondante du tableau.
2- Dresser le tableau d'évolution de la réaction. Etablir la relation entre l'avancement x et n(CO₂). Compléter la ligne correspondante du tableau.
3- Tracer la représentation graphique x= f(t).
4- Déterminer la concentration [H⁺] dans le solution en fonction de l'avancement x. Compléter la ligne correspondante du tableau.
5- Tracer la représentation graphique [H⁺]= f(t).
6- a) Montrer que ce graphe permet de déterminer la vitesse volumique de la réaction v à un instant donné.
b) Application: déterminer à partir de ce graphe la vitesse de réaction à t=0 et à t=50 s.
c) Comment évolue la vitesse de la réaction au cours du temps. Justifier.

J'ai réussi les questions 1,2,3 mais je n'y arrive plus après. Je suis bloqué à la 4. J'espère que quelqu'un pourra m'expliquer.
Merci d'avance
BYE