Bonjour !!
Je voudrais vérifier un exercice en chimie. Donc si quelqu'un pouvait regarder si j'ai fait une erreur ce serait gentil

Enoncé : Le taux d'avancement final d'une solution d'acide méthanoïque (HCO2H) est 4,0x10^-2. Sa concentration molaire apportée est c = 0,10 mol/L
1)a) Déterminer l'avancement maximal de cette réaction (pour simplifier, on travaillera sur 1,00L de solution).
b) En éduire l'avancement final de la réaction
2)a) Quelle est la concentration en ions oxonium de la solution?
b) En déduire le pH de la solution.

Réponses :
1)a)n(HCO2H) = c x V
   n(HCO2H)  = 0.10 x 1 = 0.10 mol
Equation de la réaction de l'acide méthanoïque sur l'au : HCO2H + H20 = HCOO- + H3O+

n(H2O) = m(H20)/M(H20) = 1000/18 = 56 mol
Réacif limitant est l'acde méthanoïque.

b) On sait que = xf/xm
donc xf = x 0.10
     xf = 4.0 x 10^-3 mole

2)a) [H3O+] = n(H3O+)/ V
            = 4.0 x 10^-3 /1
            = 4.0 x 10^-3

b) pH = -log [H3O+]
   pH = 2.4