Bonjour

Il s'agit du début d'un exo, je coince juste à une question
(plutôt je l'ai fait je voudrais savoir si c'est juste).
Merci de m'aider.

On mélange un volume V1=10,0mL de solution aqueuse de sulfate de fer
(II), de concentration de soluté apporté C1=0,1mol/L, avec un volume
V2=10,0mL de solution aqueuse de nitrate d'argent (I), de concentration
de soluté aporté C2=0,1mol/L. Le mélange est laissé sous agitation
pendant 10min. On filtre ensuite le mélange et on obtient de l'argent
Ag(s). Dans le filtrat, on ajoute quelques millilitres d'acide
chlorhydrique. On obtient alors un précipité blanc noircissant à
la lumière.
1)a) Donner les formules des solutions aqueuses de nitrate d'argent
(I) et de sulfate de fer (II).
j'ai répondu: Ag+ + NO3-  et Fe2+ + SO42-
b) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit dans le mélange.

J'ai répondu: Ag+ + Fe2+ =Ag + Fe3+

2)Calculer les concentrations initiales en ions fer(II) et argent (I) dans le
mélange.
Là je suis pas sûr, j'ai pris chaque équation de la question 1)a)
et à chaque fois je suis parti du nombre de moles de AgNO3 (et FeSO4
pour l'autre) à l'avancement maximal qui est 0,001mol.
Comme le coefficient stoechiométrique devant Ag+ est 1 j'ai
conclu que le nombre de mole à l'état initial de Ag+ est 0,001mol.
Et donc à l'avancement maximal il n'en reste plus, ce que
j'ai affirmé (mais je ne sais pas pourquoi!). Donc dans les
2 cas j'ai conclu que les concentrations étaient les mêmes que
dans l'énoncé à savoir 0,1mol/L. Est-ce que c'est juste?


3)Construire le tableau d'avancement de l'évolution de système chimique
et donner la valeur de l'avancement volumique maximal.
Là je suis parti de ce que j'ai trouvé au 2, j'ai trouvé que
l'avancement maximal (est-ce que c'est ça l'avancement
volumique maximal?) est 0,001mol donc il ne reste plus de Ag+ et
de NO3- à cet avancement. Est-ce que c'est juste?

4)a)Que veut-on vérifier par l'ajout d'acide chlorhydrique?
b)Quelle hypothèse peut-on formuler à l'issu de ce test?
Par contre pour ces 2 questions je n'ai aucune idée de la réponse...