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Chimie TS
Alors, j'aimerai démontrer que l'eau oxygénée est le réactif limitant dans la réaction d'oxydation entre les ions iodures (I-) et l'eau oxygénée (H²O²)
Equation de la réaction:
2I- = I² + 2e-
2e- + 2(H+) + H²O² = 2H²O
__________________________________
2(H+)+ H²O² + 2I- = I² + 2H²O
Donc d'après le tableau d'avancement je trouve que la quantité de matière de H²O² consommée est égale à la quantité de I² formée.
Conclusion H²O² est le réactif limitant ?
Bonjou ? merci ? s'il vous plait ?
Pour répondre :
oui c'est bien le réactif limitant sauf si c'est un cas où on se trouve dans des proportions stoechiométriques comme un dosage
Bonjour , merci , s'il vous plait.
Justement, c'est dans les proportions stoechio puisque je fais un dosage.
Donc, dois-je passer par une autre réaction pour démontrer que H²O² est le réactif limitant ? (par exemple; réaction entre I² et le thiosulfate de sodium.)
Merci d'avance 
Euhm... non, c'est bon j'ai tout repris depuis le début, j'ai compris.
Merci quand même
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