Cinétique d une réaction lente

objectif
on vet étudier la cinétique de la réaction lente qui a lieu entre les ions iodure et les ions péroxodisulfate
équation bilan:  S2O8(2-)+2I(-)2SO4(2-)+I2
principe
pour étudier la cinétique de la réaction,on détermine la quantité de diode formé a l instant t, en dosant le diode par les ions thiosulfate S2O3(2-)
on admettra que cette reaction est totale et rapide
équation bilan:   I2+2S2O3(2-)S4O6(2-)+2I(-)
expérience
a l instant t=0, on mélange:
V1=40cm3 d une solution aqueuse d'iodure de potassium(C1=5.10(-1)mol.L(-1))
V2=10cm3 d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium(C2=10(-1)mol.L(-1))
la premiere reaction a alors lieu
a l instant t, on prélève un volume V=2cm3 du mélange réctionnel obtenu on y ajoute de l empoi d amidon qui donne une coloration bleu foncé en présence de diode mais pas en présence de ions iodure.
on dilue ce prélèvement en lui ajoutant un volume V'=30cm3 d'eau distillée.
on effectue alors le dosage du diiode contenu dans la solution obtenue, a l aide d une solution aqueuse de htiosulfate de sodium, de concentration molaire C3=5.10(-3)mol.L(-1);on note V3 le volume versé en fin de dosage.
on obtient ces résultats
t(min)  5   10   15   20   25   30   35   40
V3(cm3) 8   12   14  15.2 15.6  16   16   16

questions
on note:
.ni2 la quantité de diiode (en mole)dans l'échantillon dosé
.n'i2 la quantité de diiode (en mole) dans le mélange réactionnel total, dont on supposera le volume pratiquement constant au cours de l expérience.
1)trouver la relation liant ni2 à V3

2)établir la relation:
n'i2=((V1+V2)/2V).C3.V3

et je n arive pas a trouver ces relations essentiels pour le reste de l exercice
donc 1 petit coup de main ne serait pas de refus merci