salut!! Alors, j'ai un souci avec cet exo de chimie! pouvez vous m'aidez à aprtir de la question b.

On dispose d'une solution d'iodure de potassium de concentration C1= 0.20 mol/L et d'une solution d'acide sulfurique de concentration C2 = 0.50 mol/L.
Dans trois béchers idéntiques numérotés 1, 2, 3, on réalise les mélanges de composition ci-dessous dans lesquels V1 désigne le volume de solution d'iodure de potassium, V2 le volume d'acide sulfurique et V3 le volume d'eau ajouté. (VOIR TABLEAU)

Au même instant, on verse dans chaque bécher, un meme volume V4= 50 mL d'eau oxygénée (solution de peroxyde d'hydrogène) de conce"ntration C4 = 1.0 * 10^-2 mol/L.

Au bout de deux mins, on observe une coloration jaune de plus en plus foncée du bécher 1 au 3.

On consideres les couples oxydant/reducteur:
diiode/ ion iodure : I₂ (aq)/ I ^- (aq)

peroxyde d'hydrogène/ eau: H₂O₂ (aq) / H₂O (l)

a) Ecrire l'equation de la reaction d'oxydoreduction qui a lieu dans chaque becher. Expliquer l'apparition de la couleur brune.

réponse: H₂O₂  + 2H⁺
+ 2I^- ----> I₂ + 2H₂O

coueleur brune = formation des ions iodures

b) Quels sont les reactifs (autres que les ions H+ (aq) )? Calculer leur concentration ds les 3 melanges

c) Expliquer les colorations de plus en plus foncées observées au mm instants du bécher 1 au 3.

d) Montrer que, quelque soit le melange, le reactif en defaut est l'eau oxygénée. En déduire la quantité de matiere puis le concentration finale en diiode dans chaque melange. Subsistera-t-il alors une difference d'intensité d'un becher à un autre?


voila, merci de m'aider!

@+