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Chimie terminale s quantités de matière
Bonjour à tous ! je bloque sur un exercice j'espère que vous saurez m'aider !
On mélange un volume V1 de solution de chromate de sodium de concentration C1 et un volume V2 d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2.
a) calculer les quantités de matiere de reactifs, ions chromate et ions argents, introduits.
b) determiner le reactif en exces à l'aide d'un tableau d'avancement.
c) calculer la masse du precipité obtenu
Données: C1=2,o.10-2 mol.L-1 C2= 5,0.10-2 mol.L-1 V1=50ml V2=20ml M(ag)=108 g.mol-1 M(Cr)=52 g.mol-1 M(o)=16 g.mol-1 M(Na)=23 g.mol-1
Merci d'avance !
Salut,
Prenons les choses posément 
Identifie les ions dans chaque solution (formule aussi).
On verra la suite après.
Oui !
Tu as deux solutions initiales :
(2Ag+ + CrO42-)
et
(Ag+ + NO3-)
Quelles sont les concentrations initiales de chaque ion ?
[Ag+]1 = ?
[CrO42-] = ?
[Ag+]2 = ?
[NO3-] = ?
[Ag+]1 = 2,0.10-2 mol.L-1
[CrO42-] = 2,0.10-2 mol.L-1
[Ag+]2 = 5,0.10-2 mol.L-1
[NO3-] = 5,0.10-2 mol.L-1
Alors,
[Ag+]1 = 2,0.10-2 mol.L-1
[CrO42-] = 2,0.10-2 mol.L-1
FAUX ! Revient à la formule de la solution
[Ag+]2 = 5,0.10-2 mol.L-1
[NO3-] = 5,0.10-2 mol.L-1
TB !
OUI puisqu'il y a deux fois plus de Ag+ d'après la formule (2Ag+ + CrO42-)
On a les concentrations initiales, tu peux donc calculer les quantités de matière initiales.
Attend, je ne comprends pas ce que tu écris :
pense à poser le calcul littéralement avant de faire l'application numérique.
D'ailleurs, il manque les volumes dans ton énoncé ...
On mélange un volume V1 de solution de chromate de sodium de concentration C1 et un volume V2 d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2.
a) calculer les quantités de matiere de reactifs, ions chromate et ions argents, introduits.
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Quantité de matière n=C*V
Solution de chromate de sodium (2Na^(+)+CrO4^(2-))
Quantité de matière : n(Na^(+))=2*C1*V1=2*2*10^(-2)*0.05=0,002 mol ; n(CrO4^(2-))=C1*V1=0,001 mol ;
Solution de Nitrate d'argent (Ag^(+)+NO3^(-))
Quantité de matière : n(Ag^(+))=n(NO3^(-))=C2*V2=5*10^(-2)*0.02=0,001 mol
--------------
b) determiner le reactif en exces à l'aide d'un tableau d'avancement.
--------------
Réaction (en solution aqueuse) et tableau d'avancement :
........ 2Ag^(+) + CrO4^(2-) ---> Ag2CrO4(s)
t:0......(a)..........(b)...............(0)
t......(a-2x).......(b-x)...............(x)
où a=C2*V2 est le nombre initial de mole d'ion Ag^(+), b=C1*V1 est le nombre initial de mole d'ion CrO4^(2-) après mélange des solution et avant réaction. La réaction est supposé totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif minoritaire ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction.
On se trouve dans le cas où a< 2*b et le réactif limitant est l'ion Ag^(+) et l'état final obtenu lorsque x=a/2=0,0005 mol
........ 2Ag^(+) + CrO4^(2-) ---> Ag2CrO4(s)
tfin......(0).......(a/2)...............(a/2)
--------------
c) calculer la masse du precipité obtenu
--------------
m(Ag2CrO4)=(a/2)*M(Ag2CrO4)
--------------
Salut Barbidoux
C'est gentil de proposer les solutions d'un coup mais je cherchais à conduire progressivement le membre du forum vers les réponse (quitte à réexpliquer les choses) ...
Bon, je te le laisse à présent puisque tu es sur ta lancée.
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