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Chimie sur le coca
Bonjour a tous je ne me rappelle plus des notions de cet exo:
On dispose d'une bouteille de solution commerciale d'acide phosphorique. ON peut lire sur l'etiquette les indications suivantes:
85% en masse d'acide; d=1,7 ; M(H3PO4)=98 g.mol-1
On veut préparer 500 ml d'une solution phosphorique de meme concentration que le coca
La concentration d'une bouteille de coca d'un litre et 5,5*10^-3 mol-1
3) Quelle est la masse d'acide phosphorique doit-on prélever?
4) Quelle est la masse e solution commerciale contient la masse d'acide calculée dans la question 3
5) Quel est le volume de solutioon commerciale doit-on completer a 500 ml pour obtenir la solution voulue
Merci a tous
Bonjour,
La concentration d'une bouteille de coca (un litre ou pas...) est 5,5 mol.L-1 (attention à l'écriture des unités !)
Combien de mole dans une solution de 500 mL ?
Et donc quelle masse dans une solution de 500 mL sachant que la masse molaire moléculaire de l'acide phosporique est de 98 g.mol-1 ?
1) le calcul du nombre de mole est faux car tu as utilisé 500 ... 500 quoi ? Tu vois les unités !
2) tu ne calcules pas correctement la masse : encore une question d'unités :
tu divises des moles par des (grammes par mole) : tu obtiens des moles2 divisées par des grammes !
mol / (g.mol-1) = mol2 / g
ce n'est pas du tout une masse.
Il te faut entièrement recommencer cette question.
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