Bonsoir,

Voici quelques indications susceptibles de t'aider :

Question 1 :
En me "cassant un peu la tête" j'ajouterais volontiers une unité à ce résultat.

Question 2.1:
(C₁₂H₂₂O₁₄Cu)_s = Cu²⁺ + 2 (C₆H₁₁O₇^-)_aq

Question 2.2 :
On connait le volume, la concentration molaire et la masse molaire du gluconate de cuivre. Il n'en faut pas davantage pour répondre à la question posée.

Question 2.3:
Diluer 2 fois une solution s'obtient en doublant son volume en ajoutant de l'eau.

Question 2.4 :
En diluant une solution on ajoute de l'eau, mais on ne change pas la masse des substances dissoutes. La masse des ions cuivre est donc la même que celle présente dans l'ampoule.

Question 2.5 :
J'hésite entre la teneur par rapport au gluconate ou la teneur par rapport à la totalité de l'ampoule. L'énoncé ne précise pas.
Teneur de cuivre (par rapport au gluconate) en ppm= (Masse du cuivre / Masse de gluconate) *  1 million
ou bien :
Teneur de cuivre (par rapport au contenu total de l'ampoule) en ppm= (Masse du cuivre  / Masse totale de l'ampoule) *  1 million

Merci infiniment pour votre aide cependant j'aurais encore quelques questions :

2.2) effectivement on connait la masse molaire la concentration molaire et le volume v=2ml mais je me demandais si le volume donné etait le bon a utiliser car l'exercice ne precise pas si l'ampoule ne contient QUE du gluconate de cuivre 2 ( v 2ml est le volume du gluconate de cuivre 2 et pas de l'ampoule?)

2.4) lle resultat est-il 0.7239 mg ? ( 7.239 x10^-4 g)

2.5) Teneur de cuivre (par rapport au gluconate) en ppm= (Masse du cuivre / Masse de gluconate) *  1 million  
masse du cuivre est presente dans la qst precedente et masse du gluconate ? le tout est-il divisé par 1 million ou multiplié ?
ou bien :
Teneur de cuivre (par rapport au contenu total de l'ampoule) en ppm= (Masse du cuivre  / Masse totale de l'ampoule) *  1 million
meme question ?

Merci d'avance

Re bonsoir :
pour la derniere question (ppm) j'ai essayé de la resoudre et ppm = masse soluté / masse solution le tout  x1 million
la masse du cuivre est de 7.239 x10^-4 g  et la masse de l'ampoule est 5.1699 x 10^-3 (d'apres la qst 2.2))
le tout multiplié par 1 million cela me donne ppm= 140 022
je trouve ça ridicule comme reponse du coup j'ai des doutes ?

Question 2.2
2 mL est le volume de l'ampoule qui contient une solution aqueuse de gluconate de cuivre.

Question 2.4 : Oui, c'est le bon résultat, mais il faut ajuster le nombre de chiffres significatifs donc 0,72 mg de cuivre.

Question 2.5 :
Masse de cuivre :  0,72 mg
5,17 mg est la masse de gluconate.
La masse du contenu de l'ampoule s'obtient à partir de son volume ( 2mL) et de la masse volumique de la solution ( 1g/mL).
La solution a donc une masse de 2g = 2000 mg
La teneur en cuivre est : (0,72/2000) * 1.10⁶ = 360 ppm

Merci pour votre aide.