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chimie solutions electrolytiques
coucou G un exo a faire mai jbloke sur 2 exos de chimie, jaurai besoin daide svp
n°1) On désire préparer 250mL d'une solution de chlorure de baryum de concentrarion molaire c= 0,050 mol.L-1.
La formule de l'ion baryum est Ba2+.
a) Ecrire la formule du chlorure de baryum
b) Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution dans l'eau.
c) Quelle masse de chlorure de baryum doit on peser pour préparer la solution désirée?
d) Que valent en solution [Ba2+] et [Cl-]?
n°2) a) Rappeler la formule des ions contenus dans l'acide chlorhydrique.
b) L'eau de javel est une solution aqueuse de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium:
(Na+ + cl-) + ( Na+ + ClO-)
L'ion hypochlorite appartient au couple ClO-/Cl2 et l'ion chlorure au couple Cl2/Cl-.
Ecrire les demi- équations correspondant à ces couples.
c) Quand on mélange l'eau de Javel et le détartrant, une réaction d'oxydoréduction a lieu entre les ions chlorure et les ions hypochlorite en présence des ions H+ apportés par le détartrant.
Ecrire l'equation de cette réaction
d) En déduire la nature du gaz toxique qui se dégage.
merciii davance!!
Dsl javai zaP ca G oublié de mettre mes réponses!
n°1) a) BaCl2 = formule chimique , formule hydratée BaCl2.2H2O
b)BaCl2, 2H2O=> Ba2+Cl2- + 2H2O jcompren pa tro ce ke G fai la !!
c)pour m est ce kil fo utilise n=m/M et c=n/V
d) [Ba2+]= nBa2+/V
ce ne sont que D pauvres abréviations , enfin
pr le a) je pense que c'est ca et b) un peu moins
pour le c) jai trouvé 2.6 g
pour le d) jai pa très bien compri
bon je t'ai suggéré de faire un effort, ne l'ayant pas fait, débrouille-toi. Accessoirement va lire la FAQ 
jai un autre exo mais je suis pas sur de ce ke jai fai
On désire préparer 250mL d'une solution de chlorure de baryum de concentration molaire c= 0,050mol.L-1
La formule de l'ion baryum est Ba2+
a) écrire la formule du chlorure de baryum
jai mis que c'était BaCl2
b) Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution dans l'eau
BaCl2=> 2Cl- + Ba 2+ ( je C pa si C ca)
c) Quelle masse de chlorure de baryum doit on peser pour préparer la solution désirée
jai trouvé m=2,6g
d) Que valent en solution [Ba2+] et [Cl-]?
pour Ba2+=0,05 mol.L-1
et Cl- = 0,1 mol.L-1
*** message déplacé ***
*** message déplacé ***
jai un exo mais je suis pas sur de ce ke jai fai, on peux vérifier pour moi svp
On désire préparer 250mL d'une solution de chlorure de baryum de concentration molaire c= 0,050mol.L-1
La formule de l'ion baryum est Ba2+
a) écrire la formule du chlorure de baryum
jai mis que c'était BaCl2
b) Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution dans l'eau
BaCl2=> 2Cl- + Ba 2+ ( je C pa si C ca)
c) Quelle masse de chlorure de baryum doit on peser pour préparer la solution désirée
jai trouvé m=2,6g
d) Que valent en solution [Ba2+] et [Cl-]?
pour Ba2+=0,05 mol.L-1
et Cl- = 0,1 mol.L-1
*** message déplacé ***
bonjour,
pourrait tu detailler ton calcule pour la c) car je ne trouve pas comme toi...
n = CV et n = m/M
Donc m = CVM = 0,050 * 0,250 * 137,3 = 1,7g
Pour la a) et la b) c'est bon
sauf erreur
*** message déplacé ***
pour le c jai fais n=CV= 0,050 * 0,250=0,0125mol
ensuite m=nM
donc M(BaCl2)=137,3+35,5*2=208,3 g.mol-1 soit m= 0,0125 * 208,3= 2,6g
*** message déplacé ***
d)Si le soluté est NaCl de concentration molaire alors
car les coefficients stoechiométriques sont les mêmes...
*** message déplacé ***
Bonsoir!
Normalement c'est un topic par exo, et bon, d'habitude je réponds pas qd qqn a commencé à répondre mais bon, vu que ciocciu, que je salue au passage 
s'est absenté...
a) écrire la formule du chlorure de baryum
jai mis que c'était BaCl2
b) Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution dans l'eau
BaCl2=> 2Cl- + Ba 2+ ( je C pa si C ca)
BaCl2(l) = 2Cl-(aq) + Ba2+(aq)
c) Quelle masse de chlorure de baryum doit on peser pour préparer la solution désirée
jai trouvé m=2,6g
donc n=CV=0,250*0,050=1,25.10-2 mol.
Tu utilises la masse molaire: MCl-=35,5 g/mol et MBa = 137,3 g/mol
donc M = 208,3 g/mol (en n'oubliant pas que Cl- compte deux fois)
n=m/M donc m=nM=1,25.10-2*208,3=2,60 g (avec 3 chiffres significatifs)
d) Que valent en solution [Ba2+] et [Cl-]?
pour Ba2+=0,05 mol.L-1
et Cl- = 0,1 mol.L-1
[Ba2+(aq)]=c=0,050 mol/L
[Cl-(aq)]=2c=0,100 mol/L
Tout est ok
*** message déplacé ***
*** message déplacé ***
clique sur la maison c'est un lien concernant le chlorure de baryum, peut-être que ça t'interessera
Bonne soirée et bonne continuation
Adishatzzzzzz
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