Bonjour, alors je vous recopie mon exercice pour que vous ayez tous les éléments pour comprendre ma question
L'étiquette d'un flacon de Destop indique: "contient de l'hydroxyde de sodium; densité par rapport à l'eau : 1,23 ; pourcentage en masse NaOH : 29%"
I. Déterminer l'ordre de grandeur de cette solution d'acide chlorhydrique notée s.
II. On souhaite faire réagir 0,1ml de cette solution s avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration 10^-2mol/L
1) écrire l'équation de la réaction
2) calculer le pH avant l'ajout d'acide. Commentez la valeur du pH obtenue.
3) Dans une première expérience, on ajoute, dans un bêcher contenant 0,1ml de solution s, 50ml de la solution d'acide chlorhydrique
a. Faire un tableau d'avancement et calculer Xmax (en mol). Quel est le réactif limitant?
b. Calculer les quantités de matière de chaque espèce présentes en fin de réaction.
c. Donner le pH en fin de réaction d'après la concentration finale en ions hydroxyde.
On négligera le volume de la solution de destop et on prendra un volume total de solution de 150ml.
4) Dans une deuxième expérience, on ajoute, dans un bêcher contenant 0,1ml de solution s, 150ml de la solution d'acide chlorhydrique
a. Faire un tableau d'avancement et calculer Xmax (en mol). Quel est le réactif limitant?
b. Calculer les quantités de matière de chaque espèce présentes en fin de réaction.
c. Donner le pH en fin de réaction d'après la concentration finale en ions hydronium.
On négligera le volume de la solution de destop et on prendra un volume total de solution de 150ml.
5) a. Quel volume d'acide chlorhydrique faudrait-il ajouter pour être dans les conditions d'un mélange st?chiométrique?
b. Quelle serait l'espèce présente en fin de réaction?
c. Quel serait le pH de la solution en fin de réaction?
Voilà pour l'énoncé, alors j'ai fait toute la première partie, j'ai trouvé que l'ordre de grandeur de la concentration de la solution est de 8mol/L. Mais c'est au niveau de la question 3 que je bloque, j'ai fait un tableau d'avancement, mais je ne vois pas comment introduire les volumes qu'on nous indique... est ce qu'il faut les inclure dans le tableau d'avancement?
Je nage un peu la ... merci d'avance pour l'aide précieuse que vous pourrez m'apporter et je m'excuse parce que c'est un peu long ..
***Titre changé***
Hello
Bonjour,
Alors déjà merci pour la réponse
Ensuite désolé pour le nom titre de mon message je ne savais pas trop comment tourner ça.
Alors autant pour moi pour la première question j'ai fait une petite erreur, ce n'est pas l'ordre de grandeur de l'acide chlorhydrique mais bien l'ordre de grandeur de la concentration de la solution commerciale. D'où mon résultat qui est 8mol/L.
Alors pour calculer la concentration de NaOH contenue dans 0,1ml de destop, sachant que j'ai la concentration de NaOH contenue dans 1L de solution est ce que je pourrais faire un produit en croix ?
J'ai essayé et je trouve du coup 8.10^-4. Mais ça me paraît simple :/
Je sais pas si vous allez comprendre mon raisonnement. Je m'embrouille un peu je pense ...
densité = 1,23 signifie: 1 litre de destop a une masse de 1 230 g
pourcentage en masse de NaOH = 29% signifie que dans 1230 g de destop, la masse des molécules de NaOH est 29% fois 1230 = 357 g
Donc dans 1 litre de destop il y a 357 g de NaOH
Or la masse d'une mole de NaOH est 40 g (23g/sodium + 16g/oxygène + 1g/hydogène)
Donc dans 1 litre des destop il y a 357 divisé par 40 = 9 moles
La concentration en NaOH est 9 M
On a bon? a toi ...
Au risque de passer pour une idiote, j'ai calculer la concentration de NaOH contenue dans 1Ml puisque que je connais la concentration contenue dans 1L et j'ai trouvé 9.10^-4.
Ensuite pour l'acide chlorhydrique j'ai fait la même méthode puisqu'on nous donne sa concentration qui est de 10^-2 mol.L-1 j'ai donc cherché la concentration pour 50 ml et j'ai trouvé 5.10^-4
Si c'est juste, ce sont ces deux valeur que je dois indiquer dans mon tableau d'avancement ?
Merci
Ahhhh je crois avoir compris! Donc comme je sais que n=V*C
Pour l'acide chlorhydrique je connais le volume et la concentration ce qui me ferait donc n=0,05*10*-2 = 5.10^-4 mol
Donc enfaite j'ai calculé la quantité de matière de chaque espèces pour pouvoir les mettre dans mon tableau.
Si on visualise le tableau par exemple pour la première ligne qui est l'avancement initial, dans la colonne de l'acide chlorhydrique je devrais mettre 5.10^-4 mol et dans la colonne de l'hydroxyde de sodium la je devrais mettre 9*10^-4 mol.
C'est à peu près ça ? Ou je comprends vraiment rien en chimie
Enfin je crois ... c'est toi qui fais l'exercice
Je crois cependant que tu as oublié un petit morceau de l'énoncé.
Parce que tu as écrit:
Bon alors je pensais avoir compris mais avec les 100ml qui sortent de nulle part tu viens de me perdre ...
Ça va forcément fausser mes calculs ...
Ne panique pas ...
Le nombre de moles que tu as calculé est CORRECT:
nb = 9.10-4 mol
na = 5.10-4 mol
Simplement, relis calmement l'énoncé original et compare avec ce que tu as écrit:
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