Personnellement dans des cas comme celui que tu évoques j'utilise la technique suivante :

J'affecte le coefficient stoechiométrique "1" à l'un des réactifs (ici j'ai choisi CS₂) et j'écris la réaction avec des coefficients inconnus x, y , z :

1 (CS₂) + x(Na) → y (Na₂C₃S₅) + z (Na₂S)

J'équilibre ensuite élément par élément :
Pour C : 1 = 3y
Pour S : 2 = 5y + z
Pour Na : x = 2y + 2z

On obtient un système d'équations simple qui, une fois résolu, donne les valeurs de x, y et z
On peut alors écrire l'équation bilan et si on désire ne pas avoir de coefficients fractionnaires, multiplier tous les coefficients par le plus petit nombre qui les rende tous entiers.

Sinon, pour la méthode des nombres d'oxydation, que je trouve un peu lourdingue, tu peux aller voir (par exemple) ici :

Et on obtient il me semble (en multipliant par trois à la fin) : 3CS2 + 4Na 1Na2C3S5 + 1Na2S

Super technique! Il y a beaucoup de ce type de QCM, ça va vraiment m'aider merci !
Je vais regarder pour la méthode des nombres d'oxydation. (que je trouve aussi "lourdingue" mais programme oblige...).

Encore merci

Je me permets encore de demander de l'aide, je ne comprends pas comment équilibrer ce type d'équation....
IO3- + I- + H20 I2 + OH-

Il me semble que IO3- est réduit en I2 et que I- est oxydé en I2 ? mais je ne vois pas comment équilibrer les deux demi-équations avec OH- ....

Au moins deux possibilités :

Soit à partir des couple redox
(IO₃)^- / I₂ et
I₂ / I^-

Ou bien par la méthode exposée précédemment dans laquelle il faudra en plus d'équilibrer les éléments I, O, H penser à équilibrer les charges électriques.

Dans les deux cas on obtient :
(IO₃)^- + 5I^- + 3H₂O → 3I₂ + 6HO^-

D'accord j'ai réussi avec la deuxième technique x) je ne savais pas comment faire avec les charges mais j'ai trouvé.
Merci beaucoup