Bonjour,
Euh j'ai un mini exercice qui me pose problème...
Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydo réduction entre les couples (I2/I-) et (S4O6 2-/S2O3 2-) sachant que les réactifs sont I2 et S2O3 2-.
Je ne vois pas comment établir l'équation...
Aidez moi s'il vous plait
salut saosao. En fait, ce n'est pas si difficile quand tu as la méthode :
I2/I- -> I2 + 2e- = 2I-
S4O62-/S2O32- -> S4O62- + 2e- = S2O32-
Tu constates que tu as le même nombre d'e-, tu peux donc additionner les deux demi équations. De plus, tu sais que c'est I2 qui réagit avec S2O32- .
Tu obtiens donc :
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-.
Voila.
Pour plus d'explication, je te conseille d'aller voir ce topic (rédigé par moi même !! ) et qui explique la méthode à utiliser pour trouver les deux demi équations, puis l'équation finale. PB CHIMIE avec une réaction d oxydoréduction.. Merci d avance
n'hésite pas à poser des questions.
@+
Merci beaucoup, je viens de commencer ce chapitre alors il me faut un peu temps avant de bien avoir la méthode en tête lol
Par contre je me demandais ce n'est pas
S4O62- + 2e- = 2S2O32- ???
au lieu de S4O62- + 2e- = S2O32-
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