Bonjour ! Je viens d'entrer en Terminale S et mon professeur de physique-chimie nous a donné des exercices de révisions. Malheureusement il y a une question à laquelle je bloque. Comme c'est assez précis je n'ai pas trouvé de réponse sur le forum. Voici l'énoncé :
"On verse 50ml d'une solution de nitrate d'argent Ag+ + NO3- de concentration molaire en soluté apporté 0,50 mol.L dans 100 mL d'une solution de chlorure de potassium K+ + Cl- de concentration molaire en soluté apporté 0,20 mol.L. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl(s)."
La première question était de faire le tableau d'avancement, ça c'est fait.
Ensuite la deuxième est "Déterminer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final du système (on suppose la transformation totale). Vérifier l'électroneutralité de cette solution."
La solution finale étant KNO2, et xmax étant de 0,02 mol, je ne comprend pas comment trouver la concentration, car si j'ai la formule c = n/v, je n'ai aucune indication de volume !
Bref je remercie d'avance la personne qui lira ce topic et qui voudra bien y répondre.