Bonsoir,
Bon vala j'ai un petit probleme tout facile mais je bloque un peu dessus... Si il y a un scientifique éclairé qui veuille bien m'aider, ma soirée n'en serait que plus éclairée =)
On met en presence 10 mL d'acide nitrique (H30+ et N03-) de concentrqtion 2x10^-2 mol/L et 20mL d'hydroxyde de sodium (Na+ et OH-) a 5x10-3 mol/L
1- Quelle est la concentration des ions hydronium d'une part et des ions hydroxyde d'autre part, dans ce mélange?
2- Ecrire l'équation de la reaction associee a la transformation subie par le systeme.
3- Calculer la valeur du quotient de reaction Qr, a l'etat initial.
4- Calculer la constante d'equilibre associee a la reaction.
5- Prevoir le sens d'évolution spontané du systeme.
6- Calculer le pH de la solution, a l'etat final.
Donnees: pKa: H30+/H20 : 0,0 ; H20/OH- : 14,0
Merci et bonne soiree
Helppp plzz!! jaime po la chimie! :p vous me direz vous non plus, ça se trouve... I believe that the world is split between two kinds of people: the mathematicians, and the chemists.. lol nan mais bon serieux help quoi por favor!
Deja tu sais que lorsque tu formes ce melange :
H3O+ NO3- Na+ OH- NaNO3
Les H3O+ et OH- vont former de l'eau Donc ta solution sera consitué de NaNO3 et H2O
H3O+ NO3- Na+ OH- NaNO3
depart nombre de moles ....
equilibre : nombres de moles restant...
Pour calculer les moles n= CV
Je sais pas si tu sais commencer avec ca deja...
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