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chimie quotient de réaction
bonjour,
bientôt j'ai le bac blanc et il y a un point en chimie que je n'arrive pas à comprendre:
il est écrit:
"pour les solutions acqueuses de bases de mêmes concentration,
le pH est d'autant plus élevé
le taux d'avancement final est d'autant plus élevé
la base est d'autant plus protonée
que la constante d'acidité Ka du couple mis en jeu est faible"
Déja je ne comprends pas pourquoi on fait réagir une base avec de l'eau alors que jusque là on faisait réagir un acide avec de l'eau.
De plus je ne comprends pas pourquoi cette affirmation est vraie. On nous parle de Ka alors qu'il n'y a pas de réaction entre un acide et de l'eau.
De plus la réaction est : A-+H20=AH+OH-
donc plus le taux d'avancement est grand plus la base A- est consommée plus il y a d'acide plus la solution a un pH petit, ce qui est contraire à l'affirmation.
De plus pour qu'il y est pH il faut des ions oxoniums, or dans ma réaction je ne vois pas d'ions oxonium...
Merci de m'aider parce que la je commence à ne plus aimer la chimie.....
bonjour
Déja je ne comprends pas pourquoi on fait réagir une base avec de l'eau alors que jusque là on faisait réagir un acide avec de l'eau
Réponse: Il faut penser que l'eau est amphotère ou ampholyte. C'est la base du couple H3O+/H2O et l'acide du couple H2O/HO- De plus, cette notion est au programme
A- +H20=AH+OH[/sup]- Sa constante de réaction est notée K[/sub]b.
On a la relation K[sub]a*K[sub][/sub]b=Ke donc Kb=Ke/Ka donc plus Ka est petit et plus Kb est grand.
et plus Kb sera grand, plus la réaction se fera dans le sens direct.
On aura donc plus de quantité de HO[sup]- produite: le pH sera plus élevé.
Plus la réaction sera déplacée dans le sens direct, plus l'avancement de la réaction sera important. De la même manière, on aura beaucoup plus de A[sup][/sup]- transformé en AH: Donc la base sera plus protonnée
En éspérant avoir été compréhensible... Bon courage
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