Bonjour,
voila mon problème avec tout l'énoncé:
On étudie l'action d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium K2S208 sur une solution aqueuse d'iodure de potassium KI.
L'équation est :
S2O82- + 2I- -> 2SO42- + I2
Pour étudier la cinétique de la réction, on mélange à la date t=0, un colume v = 500mL de la solution de peroxodisulfate de potassium de concentration molaire volumique C1 = 0,015 mol.L-1 avec un volume v = 500mL de solution d'iodure de potassium de concentration molaire volumique C2 pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques.
"Calculer la valeur de la concentration C2."
Merci pour l'aide que vous pouvez m'apporter.
salut ben tu peux utiliser la formule suivante
C1.V1=C2.V2
ce qui donne C2=(C1.V1)/V2
AN: C2=0,015*0,5/0,5 = 0,015 L soit 15 mL voila
Merci pour ton aide. Sa confirme se que j'avais fais mais j'en était vraiment pas sur.
j'ai un leger probleme : les réactifs réagissent dans les proportions stoechiometriques......ça veut dire quoi concretement ?
les réactifs réagissent dans les proportions stoechiométriques cela signifie qu'ils sont introduits en réctifs limitants et aussi cela signifie qu'une mole de S2O82- réagit avec de moles d'iodure.
Ce qui signifie que pour calculer c2 il faut tenir compte des coefficients stoechiometriques
alors c2=(c1.v1)/2V2
Si les réactifs on été introduits dans les proportions stoechiométriques alors initialement on a :
n0(S2O82-) = n0(I-)/2
d'ou C1V1 = (C2V2)/2
soit C2 = 2*(C1V1)/V2
or V1 = V2 = 500 mL
donc C2 = 2*C1
A vérifier
je confirme ton résultat SquaL :
où alors on se trompe tout les deux et one est mal pour le bac ...
@+ sur l'
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