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Chimie : problème stœchiométriques
Bonjour, je n'arrive pas à faire ce problème ci :
"L'équilibre suivant s'établit suite à l'introduction d'une mole de H2 et d'une mole de I2
dans un récipient de 5,00 litres. À la température de travail, la constante d'équilibre (Kc) est égale à
36 dans le sens de la synthèse de HI. Que vaudra, à l'équilibre, la concentration molaire du
dihydrogène ?"
La réponse est 0,050mol/L.
J'ai aussi énormément de mal à faire un tableau d'avancement pour ce genre d'exercice..
Bonjour,
Commencer par écrire l'équation bilan de cette transformation.
Dresser ensuite un tableau d'avancement.
Etat initial : 1 mole de H2, 1 mole de I2, 0 mole de HI
Je te laisse poursuivre .
Tout d'abord, puisque cette réaction aboutit à un équilibre chimique il est maladroit d'utiliser l'avancement maximal qui évoque une réaction totale.
On utilisera l'avancement à l'équilibre xeq
Tableau d'avancement :
Il suffit maintenant d'écrire la relation existant entre les concentrations à l'équilibre et la constante Kc, d'en déduire la valeur de xeq et enfin de répondre à la question posée.
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