silvouplait

Pour l première question, suffit d'appliquer les ofrmules de cours:
A l'état initial, comme lasolution a un volue de "V+V'" et que les qtés de matière des réactifs sont: cV et c'V', alors, on :
[Ba2+]=c'V'/(V+V4)
Je te laisse faire pour le deuxième.

Dire que tous les ions sulfates ont précipités, ca veut dire que les ions sulfates est le réactif limitant.
Donc à l'état final théorique de la réaction:
nf(SO42-)=0
<==>ni(SO₄^2-)-x_max =0
Or ni(S0₄^2-) cV
Je te laisse finir.


Ayoub.

Pour l première question, suffit d'appliquer les ofrmules de cours:
A l'état initial, comme lasolution a un volue de "V+V'" et que les qtés de matière des réactifs sont: cV et c'V', alors, on :
[Ba2+]=c'V'/(V+V4)

je comprend pas vu que la concentration qui nous donne est la concentration de la solution  bacl2 et non de lion ba2+

De plus il nous dise pas que tous les ions sulfates ont précipités moi je pense que pour cette question il faut fair n=m/M vu qu'on a la masse

merci poue ron aide et joyeuse fetes

help

up svp

Ecris nous l'quation de dssolution de BaCl2 dans l'eau, ca découle facilement après.

BaCl2= ba2+ + 2cl-

j'ai compris ba2+ mais pas SO42- vu qu'on connait pas c

Bah alors,
d'après l'équation de dissolution, une mole de BaCl2 donne une mole de Ba2+.
C pour cela  que qd on dissout une mole de BaCl2 dans un litre d'eau, on obtient une mole de ba2+ de concentration 1mol.L-1

Bah, dans ce cas, on l'exprime en fonction de "c", je pense pas que ca pose un prob.

une mole de ba2+ de concentration 1mol.L-1
0.100 mol.L-1 plutot ou 1*10-1 mol.L-1

Désolé, mais je comprends pas bien la question, là.

ne fait il nous dise calculer les auntité de matieres initiales des réactifs de l'equation de la reaction qui a lieu quand on melange les deux solutions c a dire de cette equation

ba2+ + so42- = BaSO4

n[Ba2+] = n[bacl2] /vs = c' * v'+v = 0.03 mol

mais pour so42- vcomment doit on procédé

up sivp

:)):

quelqun peut maider silvouplait

Bonjour,

Masse molaire de BaSO4 :
137 + 32 + 4.16  =  137 + 32 + 64  =  233 g/mol
On en récupère 2,80g , soit 2,8/233 = 0,012 mol

On avait mis 200 ml d'une solution à 0,1 mol/l de BaCl2, donc 0,02 mole de BaCl  , qui a donné  0,02 mole de Ba2+, dont seulement 0,012 mole a réagi. La réaction a donc été limitée par la quantité disponible de SO4. On a donc consommé tout les SO4 apportés par les 100 ml de la solution à analyser. Donc 100 ml de cette solution contiennent 0,012 mole de SO4, donc 0,012 mole de Na2SO4 .

Sauf erreur.

donc c= 0,012 . 10  =  0,12 mol/l

Attend j'ai pas compris tout dabord la question c'est calculer la quantité de matieres initiales des reactifs soit ba2+ et so42-

ba2+ on fé C'*V+V'=0.030 mol

mais pour so42- j'ai pas compris

up

Bonjour,

Pour la question qui est « quelle sont les quantités de matières initiales », concernant la quantité de Ba 2+, la quantité qui était en présence a été apporté uniquement par les 200 ml de solution V' à 0,1 mol/l . Elle était donc de 0,100 . 0,200 = 0,020 mol (V ne contenait pas de Ba2+).

Les réactifs Ba2+ et SO42- qui ont donné BaSO4 on réagi mole à mole.
Puisqu'on récupère 0,012 mole de produit de cette réaction, c'est que la quantité de chaque réactif ayant réagi était de 0,012 mole.
Sur les 0,020 mole de Ba2+ présents, seulement 0,012 mole a réagi. Si 0,008 mole restante de Ba2+ n'a pas réagi, c'est parce qu'il n'y avait plus de SO4 2-, donc au départ on avait seulement 0,012 mole de SO4 2-, apportée par V=100ml, soit une masse de (32 + 16 . 4) . 0,012  =  (32 + 64) . 0,012  =  1,15 g de SO4 2-

Est-ce que tu es d'accord avec ces arguments ?

okkkkk

mais le probleme c'est qu'il me dise calculer les quandtité initial des réactif puis autre question calculer la quantité de baSo4 formé

Bonsoir,

on a les réponses à ces questions,

pour la quantité initiale de Na2SO4 c'est

excuse-moi,
pour la première réponse la masse de SO4 ne signifie pas grand chose,
si on veut la masse, il faut donner celle de NaSO4:
pour la quantité initiale de Na2SO4 c'est
au départ on avait seulement 0,012 mole de SO4 2-, donc 0,012 mole de NaSO4 apportée par V=100ml, soit une masse de (23 +32 + 16 . 4) . 0,012  =  (23 + 32 + 64) . 0,012  =  1,43 g de NaSO4 2-

excuse-moi encore, je me suis trop précipité car j'avais peu de temps,
c'est Na2SO4, donc ce que je viens de dire est encore faux (avec des fautes de frappe dues au copier-coller en prime), c'est:
au départ on avait seulement 0,012 mole de SO4 2-, donc 0,012 mole de Na2SO4 apportée par V=100ml, soit une masse de (23.2 +32 + 16 . 4) . 0,012  =  (46 + 32 + 64) . 0,012  =  142.0,012  =  1,70 g de Na2SO4
Bon cette fois-ci j'espère ne pas avoir fait d'étourderie.
Bon courage pour trier tout ça.

alors la. je comprend pas a quoi nous servent toutes les masses c'est demander nul part de calculer les masses

Bonjour,

Effectivement il n'est pas précisé en quelles unités on doit exprimer les quantités, donc à priori le nombre de moles suffit. Dans ce cas on a juste besoin de connaître la masse molaire de BaSO4 pour convertir les 2,80 g récupérés en une quantité molaire. C'est le post du 26-12-06 à 17h34 (où par erreur j'ai frappé BaCl au lieu de BaCl2 , il faut ajouter le 2).
En résumé,
Quantité de BaCl2 initiale :
c' . V'  =  0,020 mol
Quantité de Na2SO4 initiale :
0,012 mol  (même quantité en mole que le BaSO4 produit par la réaction mole à mole).

Joyeux réveillon.