Bonjour,

1. Tu as G(ét)=k(ét) donc k=G(ét)/o(ét) (à toi de faire le calcul).

On a donc =G/k (à toi de faire le calcul).

2. Écris les demi-équations correspondantes aux couples acido-basiques : CH₃COOH/CH₃COO^- et H₃O⁺/H₂O. Puis déduis-en l'équation de la réaction selon les espèces présentes initialement.

3. Fais un tableau d'avancement.

4. Écris la définition de la constante d'acidité puis utilise la question précédente.

5. Écris la définition de la conductivité et utilise la question 4.

il faut faire attention aux unités
et=14,98mS/cm=1498mS/m

G(et)=(et)*S/L=(et)*k
k=G(et)/(et)
si G est en mS, et en mS/m  k est en m

(sol)= G(sol)/k


Ka=[A-]*[H3O+]/[AH]=x²/(c-x)

(sol)=(A-]*x+(H3O+)*x= x*((A-)+(H3O+))

or
(A-)+(H3O+)) est connu

on peut donc trouver x en  mol/m3
il faut donc convertir  en mol/L avant de replacer la valeur de x  dans la formule du Ka
on trouve Ka=1,75.10^-5mol/L

bonjour masterr.
nos réponses se croisent!

j'ai mis une unité par erreur au Ka

Bonjour coriolan

Bonsoir, merci d'avoir répondu. En fait il y'a des choses que je n'ai pas compris, je vous montre à quoi je suis arrivé comme ça vous pourrez m'aider.

1- k=o(ét)/Gét=119
   o=kG=2.59*10^-2 S/m

2- CH3COOH+H2O = CH3COO- + H3O+

3- soit t le taux de l'avncement final
t=x final/x max = [CH3COO-]/c

4- Ka = [CH3COO-]*[H3O+] / c = t*[H3O+]

5- o= [H3O+]*(la somme des conductivités molaires ioniques) = Ka*(somme) / t

... et après je ne sais pas et cela me parait incohérents. Tes réponses coriolanes me paraissent un peu rapides , je pourrez  avoir plus de précisions please ?

merci d'avance

désolé je rectifie : coriolan


(et pas coriolanes lol)

1
remarque:la constante de cellule est parfois définie autrement k=L/S; ce qui compte est de s'en tenir à la définition choisie pour le reste de l'exercice.
Calcule k selon le choix que j'ai fait ,pour la solution étalon

on utilise la valeur de k précédemment calculée pour calculer la conductivité de la solution d'acide acétique((sol)) ,dont on connait la conductance G

2)équation de réaction de CH3COOH avec l'eau .
réponse exacte

3)j'avais "zappé" cette question
réponse exacte

4) pour plus de simplicité notons A- ,CH3COO-   et AH ,CH3COOH
l'expression de Ka que tu as donné n'est pas exacte
Ka=[A-]*[H₃O⁺]/[AH}
[AH]=c-[A-]
t=[A-]/c=[H₃O⁺]/c
[A-]={H₃O⁺]=t*c
[AH]=c-[A-]=c-t*c=c(1-t)

Ka=c*t²/(1-t)

j'avais exprimé Ka en fonction de l'avancement x ,et non du taux d'avancement t=x/c

je te laisse poursuivre

merci beaucoup !

remarque : G*k=o et non G=o*k mais c'est pas grave ca change pas la suite

re-bonsoir, j'arrive à une valeur à peu près cohérente

pKa= 3.17  

or j'ai retrouvé dans d'autres sites pKa= 4.7 pour ce couple, et je voudrais savoir si c'est normal que j trouve 3.17 (d'abord si c'est juste ou pas) .

tu t'es trompé.
La valeur du pKa du couple CH3COO-/CH3COOH est 4,75

quelle valeur de trouves tu? détaille ton calcul)

dans mon premier post,j'ai noté x la concentration en A- .Cela peut prêter à confusion avec l'avancement .
Donc oublions......

puisque [A-]=[H₃O⁺]=c*t
=c*t*[(A-)  +(H3O+)]

c*t=/*[(A-)  +(H3O+)]
on peut calculer t


ensuite on reporte la valeur de t dans l'expession de Ka

j'ai utilisé la relation k=G/
dans ce cas
k=12,6/1488=8,4.10^-3 m

la conductivité de la solution est
(sol)=G(sol)/k=0,218/8,47.10^-3=25,7mS.m^-1

c*t=25,7/39,06=0,659 mol/m3=0,653.10-3 mol/L

t=0,659.10-3/2,56.10^-2=25,7.10^-3=0,0257 soit2,57%

Ka= 2,56.10^-2*(0,659.10^-3)²/(1-0,659.10^-3)
Ka=1,74.10^-5
pka=4,76

ah en fait j'avais oublié le carré de t² , c'est bête lol, en tout cas merci pour ton aide coriolan c'est très sympa !