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Chimie: pH [TS]
Bonsoir, pourriez vous m'aider à résoudre cet exercice que j'ai du mal à comprendre s'il vous plait? Merci d'avance.
Enoncé:
Le pH d'une solution acqueuse d'acide fluorhydrique de concentration de soluté apporté C(HF)=1,00.10^-1 mol/L, est 2,1.
1) Ecrire l'équation chimique de la réaction entre l'acide fluorhydrique acqueux et l'eau.
2a) Déterminer son avancement volumique à l'équilibre.
b) Déterminer son avancement volumique maximal.
c) Montrer que la transformation est limitée.
3a) Faire l'inventaire desespèces chimiques présentes à l'état final.
b) Calculer leurs concentrations.
4) Quel serait le pH de la solution si la transformation était totale?
Le peu que j'ai réussi à faire:
1) HF (aq) + H2O = H30+ + F-
2a) Pour moi l'équilibre c'est l'état final, mais je ne pense pas avoir juste car dans ce cas je ne peux pas répondre à la question 2c... Voici ce que j'ai commencé à faire :
2,0 < pH HF=2,1 < 2,2
10^-2,2 < [H3O+] < 10^-2
6.10^-3 < y final < 1.10^-2 (mol/L)
(1,00.10^-1) - (1.10^-2) < [HF]finale < (1,00.10^-1) - (6.10^-3)
0,9 < [HF] finale < 0,094
b) ?
c) Pour montrer que la transformation est limitée j'utilise le rapport T= (y final)/(y max)...
Pour la suite je ne sais plus quoi faire...
Merci d'avance.
Moi j'aurais pris pour un litre de solution et fait un tab d'avancement :
Equation HF + H2O -> H3O+ + F-
EI 10^-1 exces 0(tres peu) 0
ECours 10^-1 -x x x
EF 10^-1 -xf xf=[H3O+]V xf
=10^-3.1 =(10^-pH)V
=(10^-2.1)V
EMax 0 xmax=10^-1 xmax
Pour calculer xf tu te sers du pH et de la relation [H3O+]=(10^-pH)V (Or ici on a choisit V=1L, mais je ne sais pas si on peut faire comme ca, moi aussi je suis en terminale donc je ne suis pas au top dessus
)
Sinon pour demontrer que la transformation n'est pas totale tu dis que x max > x final et tu calcules eventuellement le quotient xf/xmax qui te donne le taux d'avancement.
3) Tu sais que la transformation n'est pas totale donc A l'etat final : n(HF)=10^-1 - xf =10^-3.1
n(H3O+)=xf=10^-2
n(F_) = xf
l'eau est en exces
Pour les concentrations
[H3O+]= 10^-pH=10^-2.1
C final = n(HF)/V =10^-3.1mol/L
[F-]=xf/V = 10-2.1
Si la transformation etait totale :
xf=xmax
[H3O+]V = 10^-1
[H3O+] = (10^-1)/V
pH = -log[H3O+] (ou : 10^-pH=10^-1 =>pH=1)
Voila mais je ne suis pas du tout sur que ce soit bon car moi aussi je suis en terminale et en plein dans les pH !
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